17．對下列事實的解釋正確的是（　�。�
A．二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，是因為二氧化硫無還原性
B．醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于鹽酸
C．向50 mL 18 mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45 mol
D．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應

分析 A．二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，但二氧化硫有還原性；
B．BaSO4難溶于水和酸，具有不易被X射線透過的特點；
C．濃硫酸隨反應進行，濃度變稀后稀硫酸和銅不反應；
D．常溫下鋁、鐵在濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答 解：A．同種元素的不同價態(tài)之間若發(fā)生氧化還原反應，遵循價態(tài)歸中不交叉，SO2中S顯+4價，濃硫酸硫酸中S顯+6價，無中間價態(tài)，所以SO2雖具有還原性氣體，但不能被濃硫酸濃硫酸氧化，故A錯誤；
B．難溶于水也難溶于酸的BaSO4沒有毒，還由于它具有不易被X射線透過的特點，在醫(yī)療上被用做X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑--“鋇餐”，故B正確；
C．濃硫酸隨反應進行，濃度變稀后稀硫酸和銅不反應，向50mL18mol•L-1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45mol，故C錯誤；
D．常溫下鋁、鐵在濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化，發(fā)生的是氧化還原反應生成一薄層致密的氧化物薄膜阻止反應進行，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，主要是二氧化硫、硫酸鋇、濃硫酸、濃硝酸和鋁的性質(zhì)應用，注意濃硫酸隨反應進行濃度減小變化為稀硫酸不再發(fā)生反應，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列圖示實驗裝置正確的是（　�。�
A．
制乙烯		B．
測量SO2的體積		C．
鐵絲燃燒		D．
噴泉實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖，在銀鋅原電池中，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液．
（1）鋅為負極，電極上發(fā)生的是氧化反應（填“氧化“或“還原“），電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）銀為正極，電極上發(fā)生的是還原反應（填“氧化“或“還原“），電極反應式Cu2++2e-=Cu．
（3）銀片上觀察到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出；電路中有0.5mol電子通過時，銀片質(zhì)量增加16g．
（4）把A、B、C、D四塊金屬板浸入稀H2SO4中，用導線兩兩相連，可以形成原電池．若A、B相連時，A為負極；C、D相連時，C為負極；A、C相連時，C極上產(chǎn)生大量氣泡，B、D相連時，B極上有大量氣泡．則四塊金屬的活潑性從強到弱的順序是A＞C＞D＞B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．苯與濃硫酸反應生成苯磺酸和水：+HO-SO3H$\stackrel{70℃～80℃}{→}$+H2O，該反應屬于（　�。�
A．置換反應B．中和反應C．復分解反應D．取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO3+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．無水三氯化鐵易升華，有強烈的吸水性，是一種用途比較廣泛的鹽．
（1）實驗室中可將FeCl3溶液蒸發(fā)（濃縮）、冷卻（結(jié)晶）、過濾、洗滌干燥得FeCl3•6H2O；再將FeCl3•6H2O在HCl的氣氛中加熱脫水，得到無水FeCl3．
（2）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c（Fe3+）=1.1×10-6mol•L-1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1，.1×10-36）．
（3）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）3•5H2O]的實驗流程所示：

①為抑制FeCl3水解，溶液X為（濃）鹽酸．
②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+．
③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗滌，其目的是除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于如圖所示儀器甲（填“甲”或“乙”）中；下列情況會造成實驗測得Fe2（C2O4）3•5H2O含量偏低的是c．
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法，正確的是（　�。�
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
C．s軌道與s軌道之間可以在任何方向上成鍵，所以共價鍵都沒有方向性
D．s軌道與p軌道只有沿著一定的方向，才能發(fā)生最大程度的重疊，形成共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列除雜方案正確的是（　�。�
選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
ACO2（g）SO2（g）飽和NaHSO3溶液，濃H2SO4洗氣
B乙酸乙酯乙酸過量的飽和碳酸鈉溶液分液
CNa2CO3（s）NaHCO3（s）無需添加灼燒
D甲烷乙烯酸性KMnO4，濃H2SO4洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列所采取的分離方法正確的是（　　）
A．由于碘在酒精及CCl4中的溶解度大，所以可用酒精或CCl4將碘水中的碘萃取出來
B．水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精
C．苯甲酸中含有少量氯化鈉，可用重結(jié)晶的方法提純得到苯甲酸
D．乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法進行分離

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