下列實驗中，操作和現(xiàn)象以及對應(yīng)結(jié)論都正確且現(xiàn)象與結(jié)論具有因果關(guān)系的是（ ）

序號

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

取少量BaSO4固體于試管中，加入足量的鹽酸，沉淀不溶解。

BaSO4不溶于鹽酸，且可以用鹽酸

和BaCl2溶液檢驗SO42-

B

往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，并將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去

證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化

C

常溫下，測得飽和NaA溶液的pH大于飽和NaB溶液

常溫下水解程度：A﹣＞B﹣

D

在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩，分層，且上層溶液呈紫色

CCl4可作為碘的萃取劑

A. A B. B C. C D. D

練習(xí)冊系列答案
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下列事實不能說明非金屬性Cl﹥I的是（ ）

A. KClO3+I2=KIO3+Cl2 B. Cl2+2I-=2Cl-+I2

C. 酸性：HClO4﹥HIO4 D. 氧化性：Cl2﹥I2

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在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡

B. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉

C. 反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡

D. 右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的c(OH－)增大

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化學(xué)與生產(chǎn)生話息息相關(guān)下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 硅膠可用作食品的抗氧化劑 B. 可用熱堿水清洗炊具上的油漬

C. 鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性 D. 大量燃燒化石燃料是導(dǎo)致霧霾天氣的重要因素之一

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省九江市十校高三第二次聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

用HNO3和HF的混酸處理某金屬后，產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等。下圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程：

已知：

金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

②Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+

（1）再生酸中含有HNO3,采取減壓蒸餾的目的為____________，

（2）濾渣１的主要成份為：____________。

（3）請寫出“轉(zhuǎn)化”時NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：________。

（4）已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：____________。

（5）濾渣3的主要成分為CaSO4、Ca(OH)2和_____。

（6）經(jīng)檢測，最后的殘液中c(Ca2+)＝0.001 mol•L-1，則殘液中F－濃度為____mg•L-1，______（填“符合”或“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，國家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10 mg•L-1]。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省衡陽市高三實驗班第六次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴(yán)重污染．利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)．

請回答下列問題．

（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式__________________；

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示

①下列說法正確的是 (填標(biāo)號)。

A．pH=7時，溶液中c( Na+)＜c (HSO3-)+c(SO32-)

B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7

C．為獲得盡可能純的 NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在 4～5為宜

D．pH=9時溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)

②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(標(biāo)況下)SO2，則反應(yīng)的總離子方程式為 。

③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定。酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法是 。

（3）裝置Ⅲ 的作用之一是再生Ce4+ ，其原理如下圖所示。

圖中A為電源的 (填“正”或“負(fù)”)極。右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為 。

（4） 已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO－2的濃度為 0.4 mol/L ，要使 1m3該溶液中的NO－2完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2的體積為 L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省衡陽市高三實驗班第六次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)Ce4++Fe2+=Fe3++ Ce3+ ，Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+。由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三種離子的還原性最強(qiáng)和最弱的離子分別是

A．Sn2+ 和Ce3+ B．Sn2+ 和Fe2+

C．Ce3+和Sn2+ D．Fe2+和Ce3+

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四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述正確的是( )。

①a－b＝n－m　②元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d�、墼胤墙饘傩裕篫＞R�、茏罡邇r氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X＞Y

A. 只有③ B. ①②③④ C. ①②③ D. ②③

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下列有關(guān)硫酸和硝酸的說法中正確的是

A. 將過量的Zn投入一定量的濃H2SO4中，最終生成的氣體只有SO2

B. 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體

C. 向50 mL 12 mol·L－1的濃硝酸中加入足量銅片其充分反應(yīng)，生成0.3mol NO2

D. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體

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