【題目】短周期主族元素X、YZ、W原子序數(shù)依次增大,AB、CD、E為其中兩種元素組成的常見化合物,基態(tài)Z原子核外有兩個未成對電子,AD均含有10個電子且中心原子的雜化方式相同,它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應物或生成物省略),下列說法中不正確的是(

A.簡單離子半徑:Y>Z>W

B.C中混有E可用水洗方法除去

C.每個D分子周圍可以形成4個氫鍵

D.BD反應生成Z2時,D作還原劑

【答案】D

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A、B、C、DE為上述四種元素中的兩種元素組成的化合物,基態(tài)Z原子核外有兩個未成對電子,Z可能為CO,結合轉化關系圖,Z形成Z2單質(zhì),則ZO;A、D均含有10個電子且中心原子的雜化方式相同且BD反應產(chǎn)生氧氣,則DH2O,BNa2O2;A與氧氣產(chǎn)生C,C與氧氣產(chǎn)生E,E又能與水反應產(chǎn)生C,符合條件的物質(zhì)為ANH3CNO,ENO2,則X、Y、Z、W分別為:H、NO、Na,據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析X、Y、Z、W分別為:H、N、O、Na,A、BC、DE分別為NH3、Na2O2、NO、H2ONO2,據(jù)此分析;

A.核外電子排不相同,核電荷數(shù)越多離子半徑越小,Y、Z、W的簡單離子分別為:N3-O2-、Na+核外電子排布相同,核電荷數(shù)Y<Z<W,則離子半徑為N3-> O2-> Na+,故A正確;

B. C NO中混有E NO2,二氧化氮易與水反應產(chǎn)生NO,NO不溶于水且不與水反應,因此可用水除去,NO中混有的NO2,故B正確;

C.每個H2O分子中的氧原子可以與其他兩個H2O中的氫原子形成氫鍵,每個H2O中的氫原子可以與另一個H2O分子中的氧形成氫鍵,一次每個H2O周圍可以形成4個氫鍵,故C正確;

D. Na2O2H2O反應產(chǎn)生O2,反應中過氧化鈉既作氧化劑也做還原劑,水沒有化合價變化,故D錯誤;

故選:D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酸雨的形成是種復雜的大氣化學和光學化學過程,在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如圖:

下列有關說法不正確的是

A.所涉及的變化均為氧化還原反應B.光照是酸雨形成的必要條件之一

C.污染指數(shù)越高形成酸雨的速率越快D.優(yōu)化能源結構能有效遏制酸雨污染

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【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況,試判斷哪些違反了泡利原理__________,哪些違反了洪特規(guī)則__________。

2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________;其最高價氧化物對應水化物的化學式是__________。

3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】白樺脂酸對白血病等惡性腫瘤細胞有抑制作用,其結構簡式如圖所示,在白樺脂酸中加入合適的試劑檢驗其官能團(必要時可加熱),下列試劑、現(xiàn)象、結論都正確的一項是

選項

試劑

現(xiàn)象

結論

A

氯化鐵溶液

溶液變色

含有羥基

B

銀氨溶液

有銀鏡產(chǎn)生

含有醛基

C

碳酸氫鈉溶液

有氣泡產(chǎn)生

含有羧基

D

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

含有碳碳雙鍵

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知鋅跟濃硫酸反應生成SO2,跟稀硫酸反應生成H2。使一定量的鋅與100mL18.5mol·L1濃硫酸充分反應,鋅完全溶解,同時收集到標準狀況下的氣體A33.6L。將反應后的溶液稀釋到1L,測得溶液中氫離子的濃度為0.1mol·L1

1)寫出鋅跟濃硫酸反應的化學方程式:____。

2)反應過程中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是____。

3)氣體A的成分是____,各成分的體積比是____。

4)反應過程中消耗的鋅的質(zhì)量是____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】南京理工大學團隊成功合成了能在溫室穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,經(jīng) X 射線衍射測得晶體結構,其局部結構如圖所示(其中N5的立體結構是平面五元環(huán))。下列說法正確的是(

A.所有N 原子的價電子層結構均有孤對電子

B.氮氮鍵的鍵能:N5>H2NNH2

C.兩種陽離子是等電子體

D.陰陽離子之間只存在離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵銅是人類最早大規(guī)模使用的金屬,它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

(1)銅元素在周期表中的位置是________________,Au位于第六周期,與Cu同族,寫出Au基態(tài)原子的價電子排布式___________。

(2)二茂鐵[Fe(C5H5)2],橙色晶型固體,有類似樟腦的氣味,抗磁性。熔點172.5~173℃,100℃以上升華,沸點249℃。據(jù)此判斷二茂鐵晶體類型為____________。

(3)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,下圖是它們的晶體結構圖,三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個數(shù)之比為_______________. 已知Fe原子半徑為r pm,δ-Fe晶體的空間利用率為_________________。(只列式不化簡

(4)某種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結構,晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,該晶體中微粒之間的作用力是_________。氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結構與 CaF2的結構(晶胞結構如圖)相似,該晶體儲氫后的化學式為_______________。

(5)一種銅的溴化物晶胞結構如下圖所示其化學式是______________.已知該晶胞參數(shù)為anm,Cu的相對原子量為64,Br的相對原子量為80,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶體密度ρ=_________g/cm3(只列式不化簡).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】PTKHC2O4·H2C2O4·2H2O,名稱:四草酸鉀)是一種分析試劑。室溫時,H2C2O4pKa1、pKa2分別為1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列說法不正確的是(

A.0.1mol·L-1PT溶液中:c(HC2O)>c(K+)>c(H2C2O4)

B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19c(C2O)=c(HC2O)

C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性:c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)

D.0.1mol·L-1PT0.1mol·L-1KOH溶液等體積混合,溶液中水的電離程度比純水的大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲池的總反應式為:N2H4+O2=N2+H2O,下列關于該電池工作時的說法正確的是( )

A. 該裝置工作時,Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時,乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

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