若某溶液中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，則該溶液中還可能大量存在的離子或分子是


  1. A.
    Na+、K+、S2-、NO3-
  2. B.
    Na+、NO3-、SO42-、NH3.H2O
  3. C.
    K+、Ba2+、H2O2、Cl-
  4. D.
    Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
D
某溶液中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，則溶液中含有鐵離子。鐵離子能氧化硫離子，能和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，鐵離子還能催化劑雙氧水分解，所以只有選項(xiàng)D正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某100mL溶液中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol．
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽(yáng)離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化．
②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類(lèi)不變．
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問(wèn)題：
（1）原溶液中所含陽(yáng)離子是（寫(xiě)離子符號(hào)，后同）
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
，陰離子是
NO3-、Cl-、SO42-
NO3-、Cl-、SO42-
；
（2）若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
，
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
；
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置一段時(shí)間，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量是
16 g
16 g
；
（4）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿(mǎn)容器，仍將容器倒置于水槽中，再向容器中通入
560
560
 mL O2（氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況），能使溶液充滿(mǎn)該容器．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確都是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?重慶）某研究小組利用題9圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）

（1）MgCO3的分解產(chǎn)物為
MgO、CO2
MgO、CO2
．
（2）裝置C的作用是
除CO2
除CO2
，處理尾氣的方法為
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
．
（3）將研究小組分為兩組，按題9圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．
步驟 操作 甲組現(xiàn)象 乙組現(xiàn)象
1 取黑色粉末加入稀鹽酸 溶解，無(wú)氣泡 溶解，有氣泡
2 取步驟1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液 藍(lán)色沉淀 藍(lán)色沉淀
3 取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液 變紅 無(wú)現(xiàn)象
4 向步驟3溶液中滴加新制氯水 紅色褪去 先變紅，后褪色
①乙組得到的黑色粉末是
Fe
Fe
．
②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
．
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)?!--BA-->
Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色
Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色
；溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為
假設(shè)SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立
假設(shè)SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立
．
④從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題9圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是
在裝置B、C之間添加裝置E，以防倒吸
在裝置B、C之間添加裝置E，以防倒吸
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?南昌一模）某溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為1mol．
陽(yáng)離子 Na+ Mg2+   Fe3+  Al3+   Fe2+
陰離子 OH-  CO32-  Cl-   NO3-  SO42-
①若向溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯變化；
②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，溶液中陰離子種類(lèi)不變；
請(qǐng)推斷：
（1）原溶液中含有陽(yáng)離子：
Fe2+，Mg2+
Fe2+，Mg2+
；含有陰離子：
NO3-，Cl-，SO42-
NO3-，Cl-，SO42-
；
（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
；
（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為
120
120
 g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)Ⅰ．某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol．
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽(yáng)離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化．②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類(lèi)不變．試回答下列問(wèn)題
（1）若先向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是
 
．
（2）原溶液中含有的陽(yáng)離子是
 
．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤(pán)天平稱(chēng)量質(zhì)量為
 
．
Ⅱ．草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應(yīng)可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）．草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價(jià)為：
 

（6）A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（7）精確研究表明，B→C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學(xué)式為：
 
； 釋放第二種氣體時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案