【題目】下列關于苯的敘述正確的是（ ）

A.從苯的結構簡式看，苯分子中含有碳碳雙鍵

B.苯的分子式為C6H6，它能使酸性KMnO4溶液褪色

C.的四氯代物有3種

D.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應

【答案】C

【解析】

A．只是苯結構的一種表示形式，其實苯分子中不存在雙鍵和單鍵交替結構，是一種介于單鍵和雙鍵之間一種特殊的碳碳鍵，A不正確；

B．苯的分子式為C6H6，雖然不飽和度很大，但由于它結構的高度對稱性，性質(zhì)穩(wěn)定，所以不能使酸性KMnO4溶液褪色，B不正確；

C．分子的環(huán)上共有6個氫原子，其四氯代物與二氯化物的同分異構體數(shù)目相同，二氯代物有鄰、間、對二氯苯共3種同分異構體，故四氯代苯也有3種異構體，C正確；

D．在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯和溴化氫，發(fā)生了取代反應，D不正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅是第四“常見”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池的制造有不可磨滅的貢獻，下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質(zhì)鋅的工業(yè)流程。

Ⅰ．（1）浸出液以硫酸鋅為主，還含有 Fe3+、Fe2+、A13+、Cl-等雜質(zhì)，會影響鋅的電解，必須除去。凈化過程如下：

①在酸性條件下，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為___。

②將浸出液的pH調(diào)節(jié)為5.5左右，使 Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可選用的最佳試劑為___（填字母）

A．NaOH B．NH3·H2O C．Zn(OH)2 D．H2SO4

③用Ag2SO4可除去Cl-，發(fā)生反應的離子方程式為______。

④電解過程中析出鋅的電極反應式為___。

Ⅱ．煙氣中的SO2可與軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的懸濁液反應制備MnSO4·H2O。

（2）已知：Ksp[Al(OH)3] =1×10－33，Ksp[Fe(OH)3] =3×10-39，pH =7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(欲使其濃度小于1×10－6mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為___。

（3）由圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4·H2O晶體，需控制結晶溫度范圍為___。

（4）鋅錳堿性電池的總反應式為：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO(OH)＋Zn(OH)2，正極反應式為：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蓄電池在放電和充電時分別起原電池和電解池的作用，某電池分別在放電和充電時發(fā)生的反應：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，下列對該電池的判斷錯誤的是（ ）

A. 放電時，Fe是負極，NiO2是正極

B. 放電時電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動

C. 充電時陰極上的電極反應式為：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH-

D. 蓄電池的電極必須浸入堿性電解質(zhì)溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．有機物A有以下一系列反應，可以轉(zhuǎn)化為F，

已知E的分子式為C2H6O2，B的分子結構分析，核磁共振氫譜圖中有兩個峰，而且峰的面積之比為3:2。回答下列問題：

（1）A→B的反應類型是____反應，E的官能團名稱是____

（2）A的結構簡式為______，D的系統(tǒng)命名為_______

（3）寫出化學方程式

①D→E___________

②B→C __________

II．某有機物的蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的5.75倍，把1.84g該有機物在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過足量堿石灰，堿石灰增重4.08g，又知生成水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4:3，試求此有機物的分子式為_____，已知該有機物中只含一種官能團，且兩個該官能團連在同一碳上的物質(zhì)不穩(wěn)定，則該有機物的結構簡式為___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù)，其形成的一種化合物結構如圖所示，下列敘述正確的是

A.原子半徑:W>Z>Y>X

B.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結構

C.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)

D.X、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8：1：2：3的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的___棒，乙裝置中的____棒；

②乙裝置的電化學防護法稱為____，其中碳極的電極反應式是：_____。

③取少量甲裝置中負極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，現(xiàn)象為___，發(fā)生反應的離子方程式為________

（2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙裝置中總反應的離子方程式：______。

②甲裝置碳極的電極反應屬于_____（填“氧化反應”或“還原反應”）；

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，解釋其原因_____

（3）用鉑作電極電解飽和的下列物質(zhì)的水溶液，一會兒后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（_____）

A．KI B．H2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬(M)－空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應為：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A.多孔電極有利于氧氣擴散至電極表面，可提高反應速率

B.電池放電過程的正極反應式： O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－

C.比較Mg、Al二種金屬－空氣電池，“理論比能量”之比是8∶9

D.為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空

（1）A的名稱是__________B的結構簡式是_________

（2）②的反應類型是__________。③的反應類型是__________。

（3）反應④的化學方程式___________________。

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