Question

3．一定溫度下，在恒容的密閉容器中，能表示反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有（　�。�
①容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化　
②H₂的生成速率與NH₃的消耗速率之比為3：2　
③混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變　
④容器內(nèi)混合氣的密度不變　
⑤NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化　
⑥密閉容器中n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=1：3：2．

• A． ①④⑥
• B． ②③⑤
• C． ①③⑤
• D． ②④⑥

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；　
②只要反應(yīng)發(fā)生就有H₂的生成速率與NH₃的消耗速率之比為3：2，故錯(cuò)誤；　
③混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的是不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；　
④容器內(nèi)混合氣的密度一直不變，故錯(cuò)誤；　
⑤NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；　
⑥當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，密閉容器中n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）可能為1：3：2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．