Question

（1）常溫下，0.10mol?L^-1NH₄Cl溶液PH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各離子濃度有大到小的順序

 

．
（2）在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，溶液變紅的原因

 

（寫出相關(guān)的離子方程式），若在該溶液中再滴入過量的BaCl₂溶液，所觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（3）普通泡沫滅火器是將NaHCO₃溶液與Al₂（SO₄）₃溶液混合，所觀察到的現(xiàn)象是

 

，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大��；
（2）Na₂CO₃溶液中的碳酸根離子會(huì)水解呈堿性，故遇到酚酞溶液變紅，據(jù)此寫出離子方程式；加入過量的BaCl₂溶液，會(huì)導(dǎo)致c（CO₃^2-）降低，溶液堿性減弱；
（3）用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液分別水解呈堿性和酸性，可發(fā)生互促水解，生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，可做泡沫滅火劑．

解答： 解：（1）銨根離子水解，使溶液呈酸性，即pH＜7，用離子方程式表示為NH₄⁺+H₂O=NH₃?H₂O+H⁺，一般情況下鹽的水解程度都比較小，所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：＜；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）Na₂CO₃溶液中的碳酸根離子會(huì)水解呈堿性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故遇到酚酞溶液變紅；加入過量的BaCl₂溶液，生成碳酸鋇沉淀，會(huì)導(dǎo)致c（CO₃^2-）降低，溶液堿性減弱，紅色變淺，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；生成白色沉淀，紅色變淺；
（3）用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液分別水解呈堿性和酸性，可發(fā)生互促水解，生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：生成氣體和白色膠裝沉淀，3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，應(yīng)注意鹽類水解的原理和實(shí)質(zhì)，難度不大．