在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1．9倍，下列說法錯誤的是

A．平衡向逆反應方向移動B．A的轉(zhuǎn)化率降低
C．m+n＞pD．C的體積分數(shù)減小

C

解析試題分析：平衡后將氣體體積縮小到原來的一半，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的2倍，但此時C的濃度為原來的1．9倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，A、由上述分析可知，增大壓強平衡向逆反應方向移動，故A正確；B、增大壓強平衡向逆反應方向移動，則反應物的轉(zhuǎn)化率降低，故A的轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；C、增大壓強平衡向逆反應方向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，則有：m+n＜p，故C不正確；D、平衡向逆反應移動，生成物的體積百分含量降低，即C的體積分數(shù)降低，故D正確，故選C。
考點：考查化學平衡移動的影響

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是

A．反應開始至a點時v(H2)＝1 mol·L-1·min-1
B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應?H＞0
C．曲線Ⅱ?qū)臈l件改變是降低壓強
D．T ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.125

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。已知：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T1℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，且平衡時體系壓強為P1。下列敘述中不正確的是

A．0～3 min內(nèi)，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正
B．其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強增大平衡將向正方向移動
C．在T1℃時，若起始時向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 測得平衡時容器內(nèi)壓強為P2, 則 P2＜2P1
D．T2℃時，上述反應平衡常數(shù)為4．2，則T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2007年度諾貝爾化學獎，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德?埃特爾，表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻。下列說法中正確的是

A．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用壓強越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟效益。
B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應速率、降低逆反應速率
C．采用催化劑時，反應的活化能降低，使反應易達過渡態(tài)，故明顯加快
D．增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產(chǎn)率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

使反應4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應的平均速率v(X)為

A．v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1 B．v（O2）=0.015mol·L-1·s-1
C．v（N2）=0.02mol·L-1·s-1 D．v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某反應A + B =" C" + D 在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是

A．△H＜0 △S＜0B．△H＞0 △S＞0
C．△H＜0 △S＞0D．△H＞0 △S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應為：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同時通入2a molH2，控制條件使其發(fā)生上述反應，實驗測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓力及溫度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．上述正反應為吸熱反應
B．在4MPa、1200K時，圖中X點υ(H2)正 ＞υ(H2)逆
C．在5MPa、800K時，該反應的平衡常數(shù)為L2·mol－2
D．工業(yè)上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因
為前者碳的轉(zhuǎn)化率高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應A（g）＋2B（g）2C（g）（正反應為吸熱反應）達到平衡時，要使正反應速率降低，且使A的濃度增大，應采取的措施是(     )

A．增大壓強 B．減少B的濃度 C．減少A的濃度 D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2A﹢B2C﹢D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A．v（A）=0．8mol·L－1·s－1      B．v(B)=0．3mol·L－1·s－1
C．v（C) =0．6mol·L－1·s－1        D．v(D)=0．5mol·L－1·s－1

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