下列說法正確的是(   )
A.水的離子積常數(shù)Kw隨溫度改變而改變,隨外加酸堿濃度改變而改變
B.一元弱酸的電離常數(shù)Ka越小,表示此溫度下該一元弱酸電離程度越大
C.對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng),僅改變濃度,若平衡移動則平衡常數(shù)(K)一定改變
D.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與溶液中的離子濃度無關(guān)
D
A項,水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān),不隨外加酸堿濃度的改變而改變,故A錯誤;B項,電離常數(shù)Ka是表示弱電解質(zhì)電離程度大小的物理量,Ka值越大,表示該一元弱酸電離程度越大,B錯誤;C項,平衡常數(shù)(K)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),故C錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分
攪拌有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時,c(Cu2)=       mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
(2)若在0.1 mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2完全沉淀為CuS,此時溶液中的H濃度是       mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是
A.加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C.b點有BaSO4沉淀生成
D.a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實驗室中,擬用如圖所示流程,測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量。
過量H2O2溶液步驟①過量Ba(OH)2溶液步驟②步驟③
(1)步驟①中加入H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________,1 mol H2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
(2)步驟③的操作依次是過濾、________、________、稱重。

(3)一定溫度下,BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中,BaSO4的溶度積常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中SO42-濃度的變化情況為________(填序號)。
①d→c→e       ②b→c→d     ③a→c→e    ④d→c→a
(4)該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向50 mL 0.018 mol·L-1  AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L-1鹽酸。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp= 1×10-10,混合后溶液的體積變化忽略不計。下列說法不正確的是(   )
A.混合后,溶液中肯定有沉淀生成
B.沉淀生成后溶液中Ag+的濃度為10-5 mol·L-1
C.沉淀生成后溶液的pH=2
D.混合后,升高溫度,溶液中Ag+的濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2:Cu2(aq)+MnS(s)??CuS(s)+Mn2(aq),下列說法錯誤的是(  )
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp
B.該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2)=c(Cu2)
C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2)變大
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11)、AgCl(Ksp=1.56×10-10)三種物質(zhì)中,下列說法正確的是
A.Mg(OH)2的溶解度最小B.Ca(OH)2的溶解度最小
C.AgCl的溶解度最小D.物質(zhì)Ksp越大溶解度也越大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

沉淀溶解平衡也有平衡常數(shù),稱為溶度積常數(shù),符號為Ksp,對于某沉淀溶解平衡:
MmAn(s)mMn+(aq) + nAm(aq),Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am)]n。
(1)常溫時,F(xiàn)e(OH)3的Ksp=1×10-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全(殘留在溶液中的c(Fe3+)<10-5 mol·L-1),則溶液的pH最小為            。
(2)某溫度時,在100g水中溶解0.74g Ca(OH)2達(dá)到飽和,此時溶液的體積約為100 mL,則該溫度下Ca(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp       。(寫出計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2:Cu2(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯誤的是
A.該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2+)=c(Cu2)
B.MnS的Ksp比CuS的Ksp
C.往平衡體系中加人少量CuSO4固體后,c(Mn2+)變大
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

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