【題目】下列選項中全部屬于組成細胞的大量元素的是( )
A. P、N、Mn、KB. N、S、Ca、P
C. Fe、S、P、ND. Fe、Mn、B、Mo
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為測定碳酸鈣的純度(設含雜質SiO2),某興趣小組的同學設計了如下幾個實驗方案:方案Ⅰ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②用c1mol/L的鹽酸V1 mL(過量)溶解樣品
③取溶解后的溶液體積的十分之一,用c2 mol/L的NaOH溶液滴定,恰用去V2 mL.
方案Ⅱ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②高溫煅燒直至質量不再改變,冷卻后稱量,剩余固體質量為M1g
方案Ⅲ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②加入足量c mol/L的鹽酸V mL使之完全溶解
③過濾并取濾液
④在濾液中加入過量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL
⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重,質量為M1g.
根據(jù)以上實驗方案,回答以下問題:
(1)方案Ⅰ中計算碳酸鈣純度的公式為 .
(2)方案Ⅱ中的“冷卻”應如何操作?;理由是 .
(3)方案Ⅲ中不需要的數(shù)據(jù)是(填選項編號).
A.c、V
B.c1、V1
C.M1
D.M
(4)方案Ⅲ中為了減少實驗誤差,必要的操作是(填選項編號).
A.精確測定Na2CO3溶液的體積V1 mL
B.精確配制Na2CO3溶液,使其濃度為c1 mol/L
C.將步驟③所得沉淀洗滌,洗滌液并入④中
(5)請再設計一個實驗方案:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.少量金屬鈉加到冷水中:Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B.NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液:Ca2++OH﹣+HCO ═CaCO3↓+H2O
C.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3?H2O═AlO +4NH +2H2O
D.將2 mol/L? AlCl3溶液和7 mol/L? NaOH溶液等體積混合:2Al3++7OH﹣═Al(OH)3↓+AlO +2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】等質量的兩塊鈉,第一塊在加熱下與足量氧氣充分反應,第二塊在常溫下與足量氧氣充分反應。則下列說法正確的是( )
①兩塊鈉失去電子一樣多 ②第一塊鈉失去電子多 ③第二塊鈉失去電子多
④兩塊鈉的反應產(chǎn)物質量一樣大 ⑤第一塊鈉的反應產(chǎn)物質量大
⑥第二塊鈉的反應產(chǎn)物質量大
A. ①④ B. ②⑤ C. ③⑥ D. ①⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知CaSO4受熱分解,由于受熱溫度不同,氣體成分也不同.氣體成分可能為SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種.某化學課外活動小組準備通過系列實驗探究CaSO4分解生成的氣體,進而確定CaSO4分解的化學方程式.
(1)[提出猜想]Ⅰ.所得氣體的成分可能只含SO3一種;
Ⅱ.所得氣體的成分可能含有二種;(填分子式)
(2)Ⅲ.所得氣體的成分可能含有 SO2、SO3、O2三種.[設計實驗]
該化學課外活動小組準備通過測定D裝置的增重以及量筒中水的體積,來探究CaSO4分解生成的氣體成分,進而確定CaSO4分解的化學方程式.
[實驗過程]
根據(jù)上述實驗方案進行試驗.已知實驗結束時,CaSO4完全分解.
請結合以下實驗現(xiàn)象和記錄的實驗數(shù)據(jù)進行分析:
①若實驗結束時,G中量筒沒有收集到水,則證明猜想正確.(填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ)
②若實驗結束時,裝置D的總質量增加,能否斷定氣體產(chǎn)物中一定含有SO2而不含SO3?請說明理由: .
③該實驗設計中,容易給測定帶來較大誤差的因素有 .
(寫出一種即可)
④經(jīng)改進后,有兩組同學進行該實驗,由于加熱時的溫度不同,實驗測得數(shù)據(jù)也不同,
相關數(shù)據(jù)如下:
實驗小組 | 稱取CaSO4 | 裝置D增加 | 量取氣體體積的裝置測量的氣體體積 (折算成標準狀況下氣體的體積) (mL) |
一 | 4.08 | 2.56 | 224 |
二 | 5.44 | 2.56 | 448 |
請通過計算,推斷第二組同學得出的CaSO4分解的化學反應方程式:
第二組: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是( )
A.干冰升華要吸收大量的熱,屬于化學反應中的吸熱反應
B.人們用氧炔焰焊接或切割金屬,主要是利用了乙炔燃燒時所放出的熱量
C.木炭常溫下不燃燒,加熱才能燃燒,說明木炭燃燒是吸熱反應
D.NaOH固體溶于水后溫度升高,說明NaOH的溶解只有放熱過程
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列措施中,不能增大化學反應速率的的是
A.Zn與稀硫酸反應制取H2時,加入蒸餾水
B.Al在O2中燃燒生成Al2O3時,用鋁粉替代鋁片
C.CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2時,適當升高溫度
D.用KClO3固體分解制取O2時,固體中添加少量MnO2
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【題目】已知某純堿試樣中含有 NaCl 雜質,為測定試樣中純堿的質量分數(shù),可用下圖中的裝置進行實驗。
主要實驗步驟如下:
①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性;
②將 a g 試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液;
③稱量盛有堿石灰的 U 形管的質量,得到 b g;
④從分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止;
⑤從導管 A 處緩緩鼓入一定量的空氣;
⑥再次稱量盛有堿石灰的 U 型管的質量,得到 c g;
⑦重復步驟⑤和⑥的操作,直到 U 型管的質量基本不變,為 d g;
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}:
(1)在用托盤天平稱量樣品時,如果天平的指針向左偏轉,說明_________________。
(2)裝置中干燥管 B 的作用是______________________。
(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測試的結果_________(填偏高、偏低或不變)。
(4)步驟⑤的目的是__________________________。
(5)步驟⑦的目的是__________________________。
(6)該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為_______________________________。
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