Question

5．下列關(guān)于“一定”說法正確的句數(shù)是（　　）
①pH=6的溶液一定是酸性溶液．
②c（H⁺）＞c （OH^-）一定是酸性溶液．
③強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力．
④25℃時，水溶液中水電離出的c（H⁺）和水電離出的c（OH^-）的乘積一定等于10^-14．
⑤如果Na₂Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡
⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c（H⁺）一定增大
⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響
⑧使用pH試紙測定溶液pH時若先潤濕，則測得溶液的pH一定有影響．

• A． 0句
• B． 1句
• C． 2句
• D． 3句

Answer 1

分析 ①②溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH^-）、c（H⁺）的相對大��；③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；④在酸堿溶液中水的電離受到抑制；⑤水為弱電解質(zhì)，存在水的電離平衡；⑥氫硫酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋氫硫酸溶液，促進電離，電離產(chǎn)生的硫氫根離子和氫離子數(shù)目增多濃度減��；⑦溫度不變，向水中加入含有弱根離子的鹽對水的電離有影響；⑧如溶液呈中性，則pH不變．

解答 解：①溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH^-）、c（H⁺）的相對大小，100℃時，水的pH=6，但是水呈中性，故錯誤；②溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH^-）、c（H⁺）的相對大小，如果c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，如果c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性，如果c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，如果酸的濃度很小，則c（H⁺）很小，但溶液仍可能呈酸性，故正確；③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，所以強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，故錯誤；④在酸堿溶液中水的電離受到抑制，所以在酸堿溶液中25℃時，溶液中水電離出的c（H⁺）和水電離出的c（OH^-）的乘積一定小于10^-14，故錯誤；⑤Na₂Y的水溶液中存在水的電離平衡，故錯誤；⑥加水稀釋氫硫酸，電離程度增大，但是氫離子濃度減小，故錯誤；⑦溫度不變，向水中加入不水解的鹽，不影響水的電離，如果向水中加入含有弱根離子、能電離出氫離子的鹽則影響水電離，故錯誤；⑧pH不能事先濕潤，濕潤后如溶液呈中性，則pH不變，故錯誤，故選B．

點評 本題主要考查的是水的電離以及其影響因素，涉及水的離子積常數(shù)，溶液酸堿性判斷、pH試紙的正確使用以及鹽類的水解等，難度不大．