16．下列操作過程中使溶液導(dǎo)電性變化較大的是 （　�。�
A．100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO2氣體
B．100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯氣
C．100ml 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入4g NaOH固體
D．100ml自來水中加入0.01mol蔗糖溶解

分析 溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與電荷成正比，能使溶液導(dǎo)電性變化較大，說明操作前后溶液中離子濃度變化較大，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯水中HClO是強(qiáng)電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，且氯氣的溶解性較小，所以0.1mol/L的氯水中溶液的導(dǎo)電性較弱，通入0.01mol二氧化硫后，氯氣、水和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，離子濃度變化較大，溶液導(dǎo)電性變化較大，故A正確；
B．NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯氣，二者反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO、NaOH，離子濃度變化不大，溶液導(dǎo)電性變化不大，故B錯(cuò)誤；
C．n（NaOH）=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，二者完全反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子濃度變化不大，溶液導(dǎo)電性變化不大，故C錯(cuò)誤；
D．蔗糖是分子晶體，溶于水后以分子存在，所以自來水中離子濃度變化不大，則溶液導(dǎo)電性變化不大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，明確離子濃度、離子所帶電荷是影響溶液導(dǎo)電性主要原因是解本題關(guān)鍵，知道物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)及強(qiáng)弱電解質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．已知某溫度下：
反應(yīng)①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol
反應(yīng)②：
②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2．
（1）請(qǐng)寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=K1•K2（用K1、K2表示）．
（2）溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后；t1時(shí)刻通入少量CO2；請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol/L CaCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HF所含分子數(shù)一定為0.1NA
C．6.4g S6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 氧元素的單質(zhì)所含原子數(shù)一定為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ•mol-1．該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50molCH4和a molNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度010204050
1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
2180℃n（CH4）/mol0.500.300.180.15
（1）開展實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是研究溫度對(duì)該化學(xué)平衡的影響．
（2）180℃時(shí)，反應(yīng)到40min，體系是（填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是溫度升高，反應(yīng)加快，對(duì)比實(shí)驗(yàn)1，高溫下比低溫下更快達(dá)到平衡狀態(tài)．可確定40min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)；CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70%．
（3）已知130℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4，試計(jì)算a的值．（寫出計(jì)算過程）
（4）已知CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1，求算：△H2=-1160kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．由于少數(shù)不法商販惟利是圖，假酒、假鹽、假藥等引起的中毒事件屢有發(fā)生．下列物質(zhì)被誤食后，不會(huì)引起中毒的是（　　）
A．NaNO2B．AgNO3C．BaCO3D．BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．請(qǐng)根據(jù)所給圖形回答下列問題：
（1）圖表示容器中氣體粒子的示意圖，圖中“○”和“●”分別代表不同元素的原子，它們的結(jié)合體代表分子，則圖中可表示氮?dú)獾氖荄，可表示氯化氫（HCl）分子的是B，可表示一氧化碳和氧氣的混合氣體的是C（填序號(hào)）．
ABCD
（2）如圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息不正確的是C（填序號(hào)）．

A．生成1mol O2需斷開4mol H-O共價(jià)鍵
B．水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2：1
C．水分解過程中，分子的種類不變
D．水分解過程中，原子的數(shù)目不變
（3）表各圖中的小球代表原子序數(shù)從1～18元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵．下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是C（填序號(hào)）．
ABC
NH3CO2CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Q+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；
（2）化合物X2W2中W的雜化方式為sp3，ZW2-離子的立體構(gòu)型是V形；
（3）Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是SiO2（填化學(xué)式）；
（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①Fe$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
②SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{HCl}{→}$H2SiO3
③AlCl3$\stackrel{電解}{→}$Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2
④Na$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
⑤SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
⑥飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3．
A．①②⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．氫氧燃料電池是一種化學(xué)電源，如圖所示，以石墨為電極，兩極分別通入氫氣和氧氣，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A．在電池反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子，正極消耗O2的體積為11.2L
B．b極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液堿性減弱
D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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