有一種白色晶體，它與NaOH共熱時(shí)，放出一種無(wú)色氣體，這種氣體能使紅色石蕊變藍(lán)；與濃H2SO4共熱時(shí)，放出無(wú)色具有刺激性氣味的氣體，這種氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊變紅．如果這兩種氣體相遇會(huì)產(chǎn)生白煙．問(wèn)原來(lái)的白色晶體可能是什么物質(zhì)？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式？
考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：能使紅色石蕊變藍(lán)的氣體只有一種：氨氣；能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊變紅的氣體為酸性氣體，且該氣體無(wú)色具有刺激性氣味，并能與氨氣生成白煙，故這種氣體是HCl，據(jù)此解答即可．
解答： 解：能使紅色石蕊變藍(lán)的氣體只有一種：氨氣；能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊變紅的氣體為酸性氣體，且該氣體無(wú)色具有刺激性氣味，并能與氨氣生成白煙，故這種氣體是HCl，那么該白色晶體可能是：NH4Cl，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4Cl+NaOH
  △  
.
 
NH3↑+NaCl+H2O，2NH4Cl+H2SO4
  △  
.
 
（NH4）2SO4+2HCl↑，HCl+NH3=NH4Cl，
答：白色晶體可能是氯化銨；反應(yīng)為NH4Cl+NaOH
  △  
.
 
NH3↑+NaCl+H2O，2NH4Cl+H2SO4
  △  
.
 
（NH4）2SO4+2HCl，HCl+NH3=NH4Cl．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)，涉及常見(jiàn)氣體的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在指定溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、1.0mol?L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、pH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Br-
C、c（ClO-）=1.0mol?L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、Cl-
D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在周期表中1～36號(hào)之間的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，C元素原子的最外層有3個(gè)自旋方向相同的未成對(duì)電子，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E元素在第四周期，E的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/4，F(xiàn)元素位于周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子．
（1）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式
 
．
（2）B、C、D三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="0l38q33" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為
 
，分子的立體結(jié)構(gòu)為
 
；C的單質(zhì)與化合物BD是等電子體，根據(jù)等電子體原理，寫出化合物BD的電子式
 
．
（4）A2D的沸點(diǎn)在同族元素中最高，其原因是
 
．A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），其主要原因
 
（用文字?jǐn)⑹觯?br />（5）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式為
 
（用元素符號(hào)表示）；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為
 
g?cm-3（用含a、NA的符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是（　�。�
ABCD
裝置
結(jié)論用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣能證明非金屬性
Cl＞C＞Si		分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘白色沉淀是BaSO4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（提示：RCH=CHR'在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）．

回答下列問(wèn)題：
（1）直鏈化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為
 
；
（2）已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1﹕2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)類型為
 
：
（3）A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（4）D的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過(guò)下圖所示的路線合成：

已知：RCOOH
PCl3
RCOCl：苯的同系物通常能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，生成苯甲酸；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色；A經(jīng)質(zhì)譜儀測(cè)定后得到最大質(zhì)荷比為：46．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是
 
D→E的反應(yīng)類型是
 

（2）有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是
 

A屬于芳香烴　　B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)
　D．G分子中所有原子可能在同一平面上
（3）F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①能發(fā)生水解反應(yīng)
②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、X六種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C的基態(tài)原子中L層未成對(duì)電子數(shù)分別為3、2、1，D是短周期中原子半徑最大的主族元素，E是主族元素且與X同周期，E與C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．X位于元素周期表中第四周期ⅠB族．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為體心立方堆積，其配位數(shù)是
 
．DAB3中陰離子的立體構(gòu)型是
 
．中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)微粒中，與晶體D3AB4中陰離子互為等電子體的分子有
 
（任寫一種）．
（2）X2+離子的電子排布式為
 
，X2+離子與水分子形成的配離子[X（H2O）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[X（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)
 
．
（3）A元素分別能與硼、鋁形成相同類型的晶體，但是A與硼形成晶體的熔點(diǎn)更高，其原因是
 
．
（4）AC3的沸點(diǎn)比氨的沸點(diǎn)低得多，原因是
 
．
（5）若E與C形成的晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
 
 cm3 （用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，寫出表達(dá)式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．
X
YZ
25℃，0.1mol?L-1M溶液（M為Y的最高價(jià)氧化物的水化物）的pH為13．
（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）X、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝M溶液的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）工業(yè)上，用X單質(zhì)制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）X的最高價(jià)氧化物與某一元有機(jī)酸的鉀鹽（化學(xué)式為KA，A-為酸根）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．（已知25℃，X的最高價(jià)氧化物的水化物的電離常數(shù)為Kal=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；HA的電離常數(shù)Ka=1.1×10-10）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四種元素，A能與D組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30．離子D-的核外電子排布與Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強(qiáng)酸，試回答：
（1）用電子式表示BC的形成過(guò)程：
 
；
（2）D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
；
（3）比較AD2中兩種微粒的半徑：r（A2+）
 
r（D-）（填“＞”、“＜”或“=”）

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同步練習(xí)冊(cè)答案