【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度不再變化時，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B. 正、逆反應(yīng)速率相等且等于零

C. SO2和O2全部轉(zhuǎn)化為SO3D. SO2、O2、SO3的濃度一定相等

【答案】A

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

A、當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度不再變化時，反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；

B、平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，所以正、逆反應(yīng)速率相等且大于零，故B錯誤；

C、可逆反應(yīng)，SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3，故C錯誤；

D、平衡狀態(tài)時 SO2、O2、SO3的濃度不變而不一定相等，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四個圖像，以下反應(yīng)中完全符合上述圖像的是（ ）

A. N2(g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H<O

B. 2SO3 (g) 2SO2 (g) +O2 (g) △H>O

C. 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) △H<O

D. CO2(g) +NO(g) CO(g)+NO2(g) △H>O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列式子中，能真實表示物質(zhì)分子組成的是

A.AlB.CC.SiO2D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)內(nèi)所含的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))，所選用的試劑不正確的是 (　　　　)

A.乙酸(苯甲酸)：NaOH溶液B.甲烷(乙烯)：溴水

C.苯(苯甲酸)：NaOH溶液D.乙炔(硫化氫)：亞硫酸鈉酸性溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素X，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)若A為單質(zhì)，僅B、C屬于鹽類，且A、B、C中元素X的化合價依次升高，C、D、E中元素X的化合價相同。則D的顏色為__________；E的名稱為____________。

(2)若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3：1，D是一種白色沉淀。則元素X在周期表中的位置是____________；A→C的反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為___________；C→D反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體，C、D、E均屬于鹽類，D→E→C是我國化學(xué)家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法。則A的電子式為___________；D→E的化學(xué)方程式為：____________________________________。

(4)若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，B、E發(fā)生反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物，且屬于鹽類。則B→C的化學(xué)方程式為____________________________，E→C_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組向某2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)

A(s)＋2B(g) D(g)＋E(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。在T1 ℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：

　時間(min)

物質(zhì)的量(mol)　　　　　

0

10

20

30

40

50

B

2.00

1.36

1.00

1.00

1.20

1.20

D

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

E

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

（1）T 1 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

（2）30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號)。

a．通入一定量的B

b．加入一定量的固體A

c．適當(dāng)縮小容器的體積

d．升高反應(yīng)體系溫度

e．同時加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E

（3）對于該反應(yīng)，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系示意曲線為圖1中的________(填序號)。

（4）維持容器的體積和溫度T1 ℃不變，若向該容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A，達(dá)到平衡后，與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同，則投入固體A的物質(zhì)的量n的取值范圍是________。

（5）維持容器的體積和溫度T1 ℃不變，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為：n(A)＝1.0 mol，n(B)＝3.0 mol，n(D)＝a mol，n(E)＝0 mol，達(dá)到平衡后，n(E)＝0.50 mol，則a＝________。

（6）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉(zhuǎn)化率B% 隨溫度變化的示意圖如圖2所示。由圖可知，Q_______0(填“大于”或“小于”)，c點v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是(　　)

A. H2O分解為H2與O2時放出熱量

B. 生成1mol H2O時吸收熱量245 kJ

C. 甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙

D. 氫氣和氧氣的總能量小于水的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

C. 加熱0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

D. 對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

已知①常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示。

②

化學(xué)鍵

H—H

H—O

O===O

鍵能kJ/mol

436

x

496

③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－284 kJ/mol

H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol

請回答下列問題：

(1)請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________。

(2)H—O鍵的鍵能x為________ kJ/mol。

(3)甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體的反應(yīng)的活化能為________ kJ/mol。

(4)在____(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

(5)某興趣小組同學(xué)利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。裝置如圖所示。

甲　　　　　　乙

①寫出甲池的A極電極反應(yīng)式：__________________________。

②若乙池實驗時污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，凈水效果不好，此時應(yīng)向污水中加入適量的________。

A．H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E．CH3CH2OH

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