【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度不再變化時,下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)B. 正、逆反應(yīng)速率相等且等于零
C. SO2和O2全部轉(zhuǎn)化為SO3D. SO2、O2、SO3的濃度一定相等
【答案】A
【解析】
根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。
A、當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度不再變化時,反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài),故A正確;
B、平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡,所以正、逆反應(yīng)速率相等且大于零,故B錯誤;
C、可逆反應(yīng),SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3,故C錯誤;
D、平衡狀態(tài)時 SO2、O2、SO3的濃度不變而不一定相等,故D錯誤;
故選A。
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【題目】下列四個圖像,以下反應(yīng)中完全符合上述圖像的是( )
A. N2(g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H<O
B. 2SO3 (g) 2SO2 (g) +O2 (g) △H>O
C. 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) △H<O
D. CO2(g) +NO(g) CO(g)+NO2(g) △H>O
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【題目】除去下列物質(zhì)內(nèi)所含的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)),所選用的試劑不正確的是 ( )
A.乙酸(苯甲酸):NaOH溶液B.甲烷(乙烯):溴水
C.苯(苯甲酸):NaOH溶液D.乙炔(硫化氫):亞硫酸鈉酸性溶液
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【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素X,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若A為單質(zhì),僅B、C屬于鹽類,且A、B、C中元素X的化合價依次升高,C、D、E中元素X的化合價相同。則D的顏色為__________;E的名稱為____________。
(2)若A為單質(zhì),B、C均屬于鹽類,且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3:1,D是一種白色沉淀。則元素X在周期表中的位置是____________;A→C的反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為___________;C→D反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體,C、D、E均屬于鹽類,D→E→C是我國化學(xué)家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法。則A的電子式為___________;D→E的化學(xué)方程式為:____________________________________。
(4)若A為單質(zhì),C、D的相對分子質(zhì)量相差16,B、E發(fā)生反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物,且屬于鹽類。則B→C的化學(xué)方程式為____________________________,E→C_________________________________。
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【題目】某研究小組向某2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B,發(fā)生反應(yīng)
A(s)+2B(g) D(g)+E(g) ΔH=Q kJ·mol-1。在T1 ℃時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表:
時間(min) 物質(zhì)的量(mol) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
(1)T 1 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
(2)30 min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號)。
a.通入一定量的B
b.加入一定量的固體A
c.適當(dāng)縮小容器的體積
d.升高反應(yīng)體系溫度
e.同時加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E
(3)對于該反應(yīng),用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系示意曲線為圖1中的________(填序號)。
(4)維持容器的體積和溫度T1 ℃不變,若向該容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A,達到平衡后,與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同,則投入固體A的物質(zhì)的量n的取值范圍是________。
(5)維持容器的體積和溫度T1 ℃不變,各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為:n(A)=1.0 mol,n(B)=3.0 mol,n(D)=a mol,n(E)=0 mol,達到平衡后,n(E)=0.50 mol,則a=________。
(6)若該密閉容器絕熱,實驗測得B的轉(zhuǎn)化率B% 隨溫度變化的示意圖如圖2所示。由圖可知,Q_______0(填“大于”或“小于”),c點v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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【題目】根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化,其中一定正確的是( )
A. H2O分解為H2與O2時放出熱量
B. 生成1mol H2O時吸收熱量245 kJ
C. 甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙
D. 氫氣和氧氣的總能量小于水的能量
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕
B. 2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH>0
C. 加熱0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,CO的水解程度和溶液的pH均增大
D. 對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH<0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大
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【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
已知①常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示。
②
化學(xué)鍵 | H—H | H—O | O===O |
鍵能kJ/mol | 436 | x | 496 |
③CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH=-280 kJ/mol;
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-284 kJ/mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol
請回答下列問題:
(1)請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________。
(2)H—O鍵的鍵能x為________ kJ/mol。
(3)甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體的反應(yīng)的活化能為________ kJ/mol。
(4)在____(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進行。
(5)某興趣小組同學(xué)利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。裝置如圖所示。
甲 乙
①寫出甲池的A極電極反應(yīng)式:__________________________。
②若乙池實驗時污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,凈水效果不好,此時應(yīng)向污水中加入適量的________。
A.H2SO4 B.BaSO4 C.Na2SO4 D.NaOH E.CH3CH2OH
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