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一般測定樣品中成分含量的實驗應重復2～3次。為了測定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下實驗方案：

Ⅰ．甲同學的方案如圖所示：
（1）如何檢驗A裝置的氣密性？_____________________________________________。
（2）甲同學重復進行了三次實驗，得到碳酸鈉的質量分數(shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認為可能引起測量結果偏低的原因是_______（填序號）。
A．裝置內原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收
B．裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收
C．反應完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收
D．加入稀硫酸的量不足、反應不充分
（3）為了讓甲的實驗測量結果更準確，在其他實驗步驟都正確的條件下，你認為圖中的實驗裝置應該如何改進：______________。
Ⅱ．乙同學的方案是：從圖中所提供的裝置中選擇實驗裝置，代替甲同學實驗裝置中的B、C，通過測定放出的二氧化碳的體積（不考慮二氧化碳溶于水）來計算。

選擇最簡裝置的連接順序為_______。
Ⅲ．丙同學的方案是：稱取樣品m g，并溶解，加入過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干、稱量，得固體n g。
（1）配制100 mL 0．10 mol/L BaCl2溶液的實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有_______（填儀器名稱）。
（2）混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為（用m、n表示）_______。
（3）Ca2+、Ba2+都可以使沉淀完全，能否使用氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液？_______ （填“能”或“否”），原因是：_____________________________________。

Ⅰ．（1）用止水夾夾緊A裝置導氣管末端的橡皮管，打開分液漏斗上部的塞子，向其中注入適量蒸餾水，打開活塞，開始有少量水滴下，過一會兒，水不能滴入圓底燒瓶，證明裝置氣密性良好
（2）C、D  （3）在裝堿石灰的干燥管右邊再裝一個盛有堿石灰的干燥管，防止空氣中水分和二氧化碳被C裝置中的堿石灰吸收 Ⅱ．⑤⑦⑥
Ⅲ．（1）100 mL容量瓶
（2）106n/197m
（3）否  過量的Ca2+能與OH-生成微溶于水的氫氧化鈣沉淀而影響結果

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（12分）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（雜質中不含鐵元素，且雜質不與H2、H2SO4反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定

實驗結果：將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中完全反應， 測得裝置B增重1.35 g。
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

Ⅲ．問題討論與解決：
（1）如要驗證濾液A中鐵元素的存在形式，可另取兩份濾液A分別進行實驗，實驗方法、現(xiàn)象與結論如下表。請將其補充完整。
可供選擇的試劑有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水

實驗方法
實驗現(xiàn)象
結論
步驟1：在濾液A中加入       
            
濾液A中有Fe3＋
步驟2：在濾液A中加入      
            
濾液A中有Fe2＋
（2）步驟④中煮沸的作用是：                                ；
（3）步驟③中反應的離子方程式為：                                ；
（4）請通過實驗Ⅰ、Ⅱ計算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產�；卮鹣铝袉栴}：
I．興趣小組對草酸亞鐵晶體的分解產物進行實驗和探究。探究分解得到的固體產物中鐵元素的存在形式。
（1）提出假設
假設一：___________；   假設二：全部是FeO ；      假設三：FeO和Fe混合物。
（2）設計實驗方案證明假設三。

實驗步驟
現(xiàn)象與結論
步驟1：向試管中加入少量固體產物，再加入足量         ，充分震蕩
若溶液顏色明顯改編，且有       生成，則證明有鐵單質存在
步驟2：將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色
 
步驟3：去步驟2得到少量固體與試管中，滴加
                  
                      
 
限選試劑：稀鹽酸、新制的氯水、0.1mol．L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水。
Ⅱ．興趣小組在文獻中查閱到，F(xiàn)eC2O4·2H2O受熱分解時，固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC2O4·2H2O晶體受熱分解的化學方程式為：_______________

根據(jù)圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質量大于0.4g。某同學由此得出結論：假設二不成立。你是否同意該同學的結論，并簡述理由：______________________。            

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

請根據(jù)教材上的實驗“鈉與氯氣反應”，完成下列問題。

（1）取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈其表面的煤油，放在石棉網上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方。根據(jù)所學的知識分析該實驗存在哪些缺點？
①____________________________________________________；
②____________________________________________________；
③________________。（至少填2條）
（2）某同學根據(jù)以上存在的缺點改進實驗裝置，如圖所示：

實驗步驟：
a．取綠豆粒大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油，切去氧化層，放入玻璃管中，按圖示安裝好儀器；
b．慢慢滴加濃鹽酸，立即劇烈反應產生氯氣；
c．當玻璃管中充滿黃綠色氣體時，再加熱鈉，鈉熔化并燃燒。
①觀察到的實驗現(xiàn)象有：當?shù)渭訚恹}酸后試管中產生________色氣體；鈉劇烈燃燒，火焰呈________色且有________生成，反應結束后，管壁上觀察到有________生成。
②改進后的實驗優(yōu)點：a.________，b.________，c.______（至少回答2條）。
③寫出Na在Cl2中燃燒的化學方程式________________，并用電子式表示產物形成過程________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有趾Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑）
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先____________,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是______________,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________。
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見___________。
【方案2】用右圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。
(
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_________________________。
a．CCl4          b．H2O     c．NH4Cl溶液    d．
（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL(已轉換為標準狀況)，則AIN的質量分數(shù)__。
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：             （注明試劑、現(xiàn)象）。
②檢驗濾液A中是否含有Fe2＋的試劑是         ，其實驗現(xiàn)象為             。
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、    （填操作名稱）、洗滌。
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為      （填代號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

過氧化鈉(Na2O2)是中學常見物質。已知：過氧化鈉與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，能被過氧化鈉氧化生成硫酸鈉，CO2無強還原性，反應原理不相同。據(jù)此設計如下實驗操作進行判斷。
實驗一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。
（1）提出假設：假設1：反應后固體中只有________，證明SO2未被氧化；
假設2：反應后固體中只有________，證明SO2完全被氧化；
假設3：__________________________證明______________________。
實驗探究：實驗二：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下：

（2）試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m1 g，裝置D質量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標準狀況下)，用上述有關測量數(shù)據(jù)判斷， SO2未被氧化時、完全被氧化的V-m1關系式。
未被氧化：____________，完全被氧化：____________。
（4）若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式： __________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某探究小組采用下圖所示裝置進行Fe粉與水蒸氣的反應。

（1）實驗前檢查裝置氣密性的方法為________________________________________________________。
（2）檢驗實驗中生成氣體的實驗操作是_____________________________________________。
（3）將探究小組分為兩組，按題圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精噴燈、乙組用酒精燈加熱，反應產物均為黑色粉末(純凈物)，兩組分別用產物進行以下實驗。

步驟
操作
甲組現(xiàn)象
乙組現(xiàn)象
1
取黑色粉末加入稀鹽酸
溶解，無氣泡
溶解，無氣泡
2
取步驟1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液
紫色褪去
紫色褪去
3
取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液
變紅
無現(xiàn)象
4
向步驟3溶液中滴加新制氯水
紅色褪去
先變紅，后褪色
 
①乙組得到的黑色粉末是               。
②甲組步驟1中反應的離子方程式為                                      。
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為                                              ；溶液褪色可能的原因是                ；驗證方法為                                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù)，稱取一定質量的樣品，甲同學利用圖I所示裝置測量產生CO2的體積，乙同學利用圖II所示裝置通過干燥管的增重測量產生CO2的質量，已知所用稀硫酸均足量。

（l）盛放稀硫酸的儀器名稱為                        。
（2）試劑X為                  ；試劑Y為                  。
（3）甲同學在進行實驗時，為減小誤差，應注意的事項有（填選項字母）          。
A．讀數(shù)前應使整套裝置冷卻至室溫
B．調整Z的高度使量氣裝置左右液面相平
C．讀數(shù)時視線與Z內凹液面最低點相切
D．讀數(shù)前應通入一定量的N2使生成的CO2全部進入量氣裝置
（4）按乙同學的實驗方案進行實驗，使測得的Na2CO3的質量分數(shù)偏高的因素有（寫一種）
                                   ，使測得的Na2CO3的質量分數(shù)偏低的因素有
（寫一種）                               。
（5）為完成相同的測定任務，下列實驗方案不能達到實驗目的的是          （填選項字母）。
A．取mg混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干得ng固體
B．取mg混合物與足量鹽酸充分反應，將溶液加熱、蒸干、灼燒得ng固體
C．取mg混合物充分加熱，固體質量減少ng
D．將圖II裝置中的稀硫酸改為稀鹽酸進行實驗

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