在100 mLCuSO4的溶液中，用石墨作電極電解一段時間，兩極均收到2.24L氣體（標準狀況），則原溶液中，Cu2+的物質的量濃度為（    ）                        

A．1mol•L―1        B．2mol•L―1         C．3 mol•L―1      D．4 mol•L―1

 

A

解析:考查電解池的有關計算和電極產物的判斷。惰性電極電解硫酸銅溶液，陽極失去電子，OH－放電，發(fā)生氧化反應生成氧氣，電極反應式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。陰極銅離子放電，發(fā)生還原反應析出單質銅，電極反應式為2Cu2＋＋4e－=2Cu。應用兩極均收集到氣體，說明銅離子不足，當銅離子放電完畢之和，溶液中的氫離子開始在陰極放電，電極反應式為4H＋＋4e－=2H2↑。氧氣和氫氣的物質的量都是0.1mol，所以根據(jù)電子得失是知銅離子的物質的量應是0.1mol，所以濃度是1.0mol/L。答案是A。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?閔行區(qū)一模）氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。篠O2（g）+Cl2（g）
活性炭
SO2Cl2（l）+97.3kJ
（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式：K=
1
c(SO2)?c(Cl2)
1
c(SO2)?c(Cl2)
；
若在此條件下，將化學平衡常數(shù)K增大，化學反應速率v正也增大，可采取的措施是
d
d
（選填編號）．
a．降低溫度                b．移走SO2Cl2
c．增加反應物濃度          d．無法滿足上述條件
（2）為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是
ac
ac
（選填編號）．
a．縮小容器體積    b．使用催化劑    c．增加SO2濃度    d．升高溫度
（3）在100℃時，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時間后，則平衡體系中含有37Cl的物質有
c
c
（選填編號）．
a．只有37Cl2    b．只有SO237Cl2    c．37Cl2和SO237Cl2    d．無法判斷
（4）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
bd
bd
（選填編號）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）                      b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1            d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（5）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質量范圍是
7.616g＜m（SO2）＜15.232g
7.616g＜m（SO2）＜15.232g
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在100℃時，水的離子積為1×10-12，若該溫度下某溶液中H+濃度為1×10-7mol/L，則該溶液①呈堿性 ②呈酸性 ③呈中性 ④c（OH-）=100 c（H+） （　�。�
A、①B、②C、③④D、①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆浙江東陽中學、蘭溪一中高一下學期期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

在100 mLCuSO4的溶液中，用石墨作電極電解一段時間，兩極均收到2.24L氣體（標準狀況），則原溶液中，Cu2+的物質的量濃度為 （    ）                        

A．1mol•L―1        B．2mol•L―1          C．3 mol•L―1       D．4 mol•L―1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江東陽中學、蘭溪一中高一下學期期中考試化學卷 （帶解析） 題型：單選題

在100 mLCuSO4的溶液中，用石墨作電極電解一段時間，兩極均收到2.24L氣體（標準狀況），則原溶液中，Cu2+的物質的量濃度為 （   ）                        

A．1mol?L―1B．2mol?L―1C．3 mol?L―1D．4 mol?L―1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案