【題目】秸稈(含多糖類物質(zhì))的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線:
回答下列問題:
(1)下列關(guān)于糖類的說法正確的是________。(填標號)
a.糖類都有甜味,具有CnH2mOm的通式
b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖
c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全
d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物
(2)B生成C的反應(yīng)類型為________。
(3)D中的官能團名稱為________,D生成E的反應(yīng)類型為________。
(4)F的化學名稱是________。
【答案】cd 取代反應(yīng)(酯化反應(yīng)) 酯基、碳碳雙鍵 消去反應(yīng) 己二酸
【解析】
(1)a選項,不是所有的糖都有甜味,如纖維素等多糖沒有甜味,也不是所有的糖都具有CnH2mOm的通式,如脫氧核糖的分子式為C5H10O4,所以說法錯誤;
b選項,麥芽糖水解只生成葡萄糖,所以說法錯誤;
c選項,如果淀粉部分水解生成葡萄糖,也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),即銀鏡反應(yīng)不能判斷溶液中是否還含有淀粉,因此只用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全,所以說法正確;
d選項,淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物,所以說法正確。
故答案為:cd;
(2)B生成C的反應(yīng)是酸和醇生成酯的反應(yīng),屬于取代(或酯化)反應(yīng),
故答案為:取代反應(yīng)(酯化反應(yīng));
(3)通過觀察D分子的結(jié)構(gòu)簡式,可判斷D分子中含有酯基和碳碳雙鍵;由D生成E的反應(yīng)為消去反應(yīng),
故答案為:酯基、碳碳雙鍵;消去反應(yīng);
(4)F為分子中含6個碳原子的二元酸,名稱為己二酸,
故答案為:己二酸。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.純凈的水晶是由硅原子和氧原子構(gòu)成的,每個原子的最外層均具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.Na2O是由離子構(gòu)成的,其溶于水形成溶液的過程中既有離子鍵、共價鍵的斷裂又有共價鍵的形成
C.現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”,直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵
D.NH5中所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu),是既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學欲用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4
(1)填寫下列操作步驟:
①所需濃H2SO4的體積為____。
②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用___mL量筒量取。
③將量取的濃H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的___里,并不斷攪拌,目的是___。
④立即將上述溶液沿玻璃棒注入____中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液注入其中,并不時輕輕振蕩。
⑤加水至距刻度___處,改用__加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞,上下顛倒數(shù)次,搖勻。
(2)請指出上述操作中一處明顯錯誤:____。
(3)誤差(填偏高、偏低、無影響)
①操作②中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將___;
②問題(2)的錯誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度___;
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.相同條件下,N2和O3混合氣體與等體積的N2所含的原子數(shù)相同
B.等物質(zhì)的量的CH5+和OH-所含電子數(shù)相等
C.常溫常壓下,28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等
D.16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎳具有良好的導(dǎo)磁性和可塑性,主要用于制作合金及催化劑。請回答下列問題
(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布圖為____,同周期元素中基態(tài)原子與鎳具有相同未成對電子的還有____種。
(2)四羰基合鎳是一種無色揮發(fā)性液體,熔點-25℃,沸點43℃。則四羥基合鎳中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為___三種組成元素按電負性由大到小的順序為____。
(3)[Ni(NH3)
4]SO4中N原子的雜化方式為____,寫出與SO42-互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式____,____;[Ni(
NH3)4]SO4中H-N-H鍵之間的夾角___(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H鍵之間的夾角。
(4)已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖1),可描述為:氧原子位于面心和頂點,氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙,鎳原子填充在氧原子形成的空隙中,則NiO晶體中原子填充在氧原子形成的____體空隙中,其空隙的填充率為____。
(5)一定溫度下,NiO晶體可分散形成“單分子層”,O2-作單層密置排列,Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如圖2),已知O2-的半徑為αm,每平方米面積上分數(shù)的NiO的質(zhì)量為___g。(用a、NA表示)
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【題目】某溶液中含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、NH、Mg2+、CO、Ba2+、SO,F(xiàn)取3份該溶液各100 mL分別進行如下實驗:
實驗序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)果 |
① | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
② | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體,在標準狀況下體積為2.24 L |
③ | 加足量BaCl2溶液,對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量 | 第一次稱量讀數(shù)為12.54 g,第二次稱量讀數(shù)為4.66g |
試回答下列問題:
(1)根據(jù)實驗①對Cl-是否存在的判斷是_______________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”);根據(jù)實驗①~③判斷混合物中一定不存在的離子是___________。
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿):
陰離子符號 | 物質(zhì)的量濃度(mol/L) |
__________ | |
(3)試確定K+是否存在 __________ (填“是”或“否”),判斷的理是______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用除去表面氧化膜的細鋁條緊緊纏繞在溫度計上(如圖),將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面,置于空氣中,很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”,且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是
A.Al和O2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑
C.涉及了:2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁
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【題目】為測定某硬鋁(含有鋁、鎂、銅)中鋁的含量,設(shè)計了Ⅰ、Ⅱ兩個方案。根據(jù)方案Ⅰ、Ⅱ回答問題:
方案Ⅰ:
(1)固體甲是銅,試劑X的名稱是_______________。
(2)能確認NaOH溶液過量的是___________(選填選項)。
a. 測溶液pH,呈堿性
b. 取樣,繼續(xù)滴加NaOH溶液,不再有沉淀生成
c. 繼續(xù)加NaOH溶液,沉淀不再有變化
(3)步驟④的具體操作是:灼燒、_______、________,重復(fù)上述步驟至恒重。
(4)固體丙的化學式是______,該硬鋁中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_______________。
方案Ⅱ的裝置如圖所示:
操作步驟有:
①記錄A的液面位置;
②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,使A和B液面相平;
③再次記錄A的液面位置;
④將一定量Y(足量)加入燒瓶中;
⑤檢驗氣密性,將a g硬鋁和水裝入儀器中,連接好裝置。
(1)試劑Y是________________;操作順序是______________________。
(2)硬鋁質(zhì)量為a g,若不測氣體的體積,改測另一物理量也能計算出鋁的質(zhì)量分數(shù),需要測定的是_______,操作的方法是__________。
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【題目】一定溫度下,某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g)。該反應(yīng)進行到一定限度后達到了化學平衡,不能作為判斷該化學平衡標志的是
A.容器內(nèi)氣體A的物質(zhì)的量不再隨時間而改變
B.容器內(nèi)氣體C的濃度不再隨時間而改變
C.單位時間內(nèi)生成amol物質(zhì)A,同時生成2amol物質(zhì)B
D.單位時間內(nèi)生成amol物質(zhì)A,同時生成2amol物質(zhì)C
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