某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個弧線上的“·”代表一種元素，其中起點O代表氫元素。下列說法中正確的是

A．離O點越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：A>C>D
D．A、B兩種元素組成的化合物中不可能含有共價鍵

B

解析試題分析：A、半徑的變化是呈現(xiàn)周期性變化的，而不是越遠(yuǎn)越小，錯誤；B、正確；C、A為氧元素，C為硅元素，D為硫元素，因此最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：A >D>C，錯誤； D、B為鈉，過氧化鈉中的兩個氧元素之間是共價鍵。
考點：考查元素周期律。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

230Th和232Th是90號元素釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是

A．230Th的中子數(shù)比核外電子數(shù)多140
B．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同
C．232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化
D．Th 元素的相對原子質(zhì)量是231

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某元素的一個原子形成的離子可表示為，下列說法正確的是

A．含有的中子數(shù)為a＋b B．含有的電子數(shù)為a－n
C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n D．X原子的質(zhì)量約為g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能說明氯的非金屬性比溴強(qiáng)的事實是(    )
①共用電子對偏移程度：H－Cl > H－Br        ②酸性:HClO4 > HBrO4
③熱穩(wěn)定性：HCl > HBr                     ④酸性：HCl <HBr

A．①②③B．①②④C．②③④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A．離子半徑的大小順序為W＞Q＞Y＞Z
B．X、Y、W三種元素的電負(fù)性大小順序為X＞Y＞W(wǎng)
C．X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．元素X的最簡單氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(　 　)

A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)
C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較W劇烈
D．X的原子半徑小于Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：Z<T<X
B．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q
D．最高價氧化物的水化物的酸性： X > T

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組給定原子序數(shù)的元素，能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是（   ）
① 1和6      ② 7和8     ③ 8 和 12    ④ 12和17   ⑤ 20和35 

A．①②④B．②③⑤C．①②③D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實際存在的11H、12H、13H 、H+和H2，它們是

A．氫的五種同位素B．氫元素的五種不同微粒C．氫的五種核素D．五種氫元素

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