一定條件下存在反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H>0。向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

容器
甲
乙
丙
容積
0.5 L
0.5 L
V
溫度
T1 ℃
T2 ℃
T1 ℃
起始量
2 molC
1 molH2O
1 molCO
1 molH2
4 molC
2 molH2O
下列說法正確的是
A．甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)="0.1" mol·L－1·min－1
B．丙容器的體積V<0.5 L
C．當(dāng)溫度為T1 ℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25
D．乙容器中，若平衡時(shí)n(H2O)="0.4" mol，則T1< T2
AB

試題分析：A項(xiàng)根據(jù)圖中甲容器中CO的平衡濃度可得在前15 min的平均速率v(H2)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，正確；B項(xiàng)當(dāng)丙容器的體積V＝0.5 L，根據(jù)等效平衡原理CO的平衡濃度應(yīng)小于3.0mol/L，只有體積縮小才能使CO的平衡濃度達(dá)到3.0mol/L，正確；C項(xiàng)據(jù)甲容器的平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)K＝，錯(cuò)誤；D項(xiàng)由于固體物質(zhì)不影響平衡，則甲、乙兩容器若在同溫能達(dá)到全等平衡，即n(H2O)=0.5mol＞0.4mol，再結(jié)合正反應(yīng)吸熱，說明乙容器的溫度低（T1＞T2），錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)通常伴隨著能量變化，下列說法中正確的是（　�。�
A．煤燃燒時(shí)可將全部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
B．電解熔融Al2O3時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化效率高，可將全部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是            。
A．2v(NH3)=v(C02)　　　　　　　　B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25．0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：                。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25．O℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量         (填“增加”“減少”或“不變”)。
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變AH     O(填“>”、“=”或“<”)，熵變AS    O(填“>”、“=”或“<”)。
（2）已知：該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到C(NH2C00-)隨時(shí)間的變化趨勢如圖所示。

⑤25．O℃時(shí)，O～6 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：                。
⑥據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)“化學(xué)反應(yīng)速率”的理解正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度
B．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來表示
C．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
D．化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值，也可以是負(fù)值

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)化學(xué)反應(yīng)的能量變化、速率、限度是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。
（1）有關(guān)研究需要得到C3H8(g) = 3C(石墨,s) + 4H2(g)的ΔH，但測定實(shí)驗(yàn)難進(jìn)行。設(shè)計(jì)下圖可計(jì)算得到：
①ΔH      0（填>、<或=）
②ΔH =                      
（用圖中其它反應(yīng)的反應(yīng)熱表示）

（2）甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料。它們的一些性質(zhì)如下：
物質(zhì)
HCOOH
CH3OH
HCOOCH3
主要
性質(zhì)
無色液體，與水互溶
K(HCOOH)>K(CH3COOH)
無色液體，與水互溶
無色液體，在水中溶解度小，與醇互溶
工業(yè)制備甲酸原理：HCOOCH3(l) + H2O(l)  HCOOH(l) + CH3OH(l)，反應(yīng)吸熱，但焓變的值很小。常溫常壓下，水解反應(yīng)速率和平衡常數(shù)都較小。
①工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)起始，在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇，從反應(yīng)速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇對(duì)甲酸甲酯水解的影響。
甲醇：                                               。
甲酸：                                               。
某小組通過試驗(yàn)研究反應(yīng)HCOOCH3轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的趨勢，在溫度T1下，采用酯水比為1:2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得平衡是HCOOCH3的轉(zhuǎn)化率為25%。
②預(yù)測HCOOCH3轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化趨勢并畫圖表示。

③該反應(yīng)在溫度T1下的平衡常數(shù)K=          。
（保留兩位有效數(shù)字）
（3）HCOOH成為質(zhì)子膜燃料電池的燃料有很好的發(fā)展前景。
寫出該燃料電池的電極反應(yīng)式：
                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(N2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是           
A．t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B．t3時(shí)，v正(N2)﹥v逆(N2)
C．t2時(shí)和t3時(shí)n(H2)相等
D．t3后，若體積不變充He，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
溫度/℃
起始時(shí)物質(zhì)的量/mol
平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
下列說法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)
B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0
C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60%
D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0.060

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知圖①～④的相關(guān)信息，下列相應(yīng)敘述正確的是     （ ）
 
A．圖①表示向恒容密閉容器中充入X和Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 3Z(g) △H﹤0，W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)小
C．據(jù)圖③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右
D．常溫下，稀釋0.1mol/LNa2CO3溶液，圖④中的縱坐標(biāo)可表示溶液中HCO3-的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)反應(yīng)A+2B = 4C+3D，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示反應(yīng)速率最快的是        （　　）
A．v (A)=0.40mol?L-1?s-1               B．v (B)=0.50mol?L-1?s-1
C．v (C)=0.36mol?L-1?s-1               D．v (D)=0.30mol?L-1?s-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案