8．兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內的壓強之比是4：11，則A的摩爾質量為44g/mol．

分析 溫度、體積相同時，壓強之比等于氣體物質的量之比，再結合n=$\frac{m}{M}$進行計算．

解答 解：溫度、體積相同時，壓強之比等于氣體物質的量之比，則4：11=$\frac{ag}{M（A）}$：$\frac{a}{16g/mol}$，解得：M（A）=44g/mol，
故答案為：44g/mol；

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，熟記物質的量基本公式并靈活應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．隨著科學技術的進步，人們研制了多種甲醇質子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
（1）如圖是某筆記本電腦用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質子和電子，電子經(jīng)外電路、質子經(jīng)內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．則d電極是正極（填“正極”或“負極”），
該電極上發(fā)生的電極反應式是O2+4H++4e-=2H2O，電池每提供1mole-，消耗標準狀況下氧氣的體積是5.6L．
（2）將上述甲醇質子交換膜燃料電池連接惰性電極電解足量的硫酸銅溶液，電解的總反應方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，通電一段時間后，某電極質量增加1.92g，則燃料電池中消耗的甲醇質量為0.32g，若要將硫酸銅溶液恢復到電解前的濃度，可加入的物質是CuO或CuCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．有一氧化物X既能與某些酸性氧化物反應，又能與某些堿性氧化物反應．
（1）若X既能與某些酸性氧化物反應，又能與某些堿性氧化物反應，但反應產(chǎn)物中均無鹽生成，則該氧化物的化學式為H2O，X與Na2O反應的離子方程式為Na2O+H2O=2NaOH．
（2）若X中的氧的質量分數(shù)為47.06%，且都能生成鹽和水，則該氧化物的化學式為Al2O3，熔融X與Na2O反應的化學方程式為Al2O3（熔融）+Na2O=2NaAlO2；有人提出用電解X的方法，可獲得二級能源Al（填化學式），以獲得的物質作為燃料，一緩解能源緊張的局面，這正是一種大膽而新穎的設想．
（3）上述（2）中的二級能源，在一定條件下可與Fe2O3反應，其反應的化學方程式為Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+Fe，該反應屬于放熱反應．
（4）上述（3）中，若取二級能源與Fe2O3的混合物共ag，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體體積為bL（標準狀況），混合物中氧化物的質量是（a-$\frac{9b}{11.2}$）g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將自來水管與下列材料做成的水龍頭連接，使鐵水管銹蝕最快的水龍頭是（　�。�
A．鐵水龍頭B．陶瓷水龍頭C．銅水龍頭D．鋅水龍頭

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．該反應為吸熱反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積．平衡不移動（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）．
（4）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K等于1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，則此時上述反應的平衡移動方向為逆反應方向．（選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）
（6）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molCO2和1molH2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0.25mol/L，試判斷此時的溫度為830℃．
（7）若在（6）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應達平衡時，H2的物質的量為b．
a．等于1.0mol　　　　b．大于1.0molc．大于0.5mold．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．含1 mol Na2CO3的溶液中有Na+的個數(shù)為NA
B．標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L
C．CH4的摩爾質量為16g
D．3.01×1023個SO2分子的質量為32g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用石墨電極電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好使溶液恢復到電解前的濃度．則電解過程中轉移的電子的物質的量為（　�。�
A．0.4 molB．0.5 molC．0.6 molD．0.8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．2015年我國藥物化學家屠吆吆因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．以異胡薄荷醇為起始原料是人工合成青蒿素的途徑之一（如圖）．下列說法正確的是（　　）
A．異胡薄荷醇遇FeCl3溶液顯紫色
B．異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應、加成反應
C．青蒿素分子中含有7個手性碳原子
D．青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1．

請回答下列問題．
（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應的化學方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學式為FeTiO3；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成，該反應的化學方程式為FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是防止Fe2+氧化．此時溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子．常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示．
氫氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于10時，Mg（OH）2開始沉淀．
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為TiO2++2H2O═TiO（OH）2↓（或H2TiO3）+2H+）．
（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應制取TiCl4的方程式為TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO．Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是隔絕空氣．除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是稀鹽酸．
（4）在800～1 000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖2所示．圖中b是電源的正極，陰極的電極反應式為TiO2+4e-═Ti+2O2-．

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