【題目】下列電離方程式的書寫，正確的是

A. NH3·H2O==NH4+ + OH― B. H2SO4==2H+ + SO42―

C. CuCl2== Cu2+ + Cl― D. NaHCO3==Na+ + H+ + CO32―

【答案】B

【解析】

A. NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，故電離方程式為：NH3·H2ONH4+ + OH-，錯誤；B. H2SO4屬于強電解質(zhì)，能完全電離，正確；C.電離方程式中原子以及電荷不守恒，其電離方程式應(yīng)為：CuCl2== Cu2+ + 2Cl-，錯誤；D. NaHCO3屬于鹽類，能完全電離出Na+和HCO3-，而HCO3-不能完全電離出H+和CO32-，其電離方程式為：NaHCO3==Na+ + HCO3-，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（ ）

A.食鹽水B.雞蛋清C.霧D.豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中，一定含有羧基的是

A.CH3COOHB.C2H5OHC.C2H6D.C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)空間構(gòu)型和中心原子雜化類型都正確的是

A. SO3 平面四邊形 sp2 B. H2O V字形 sp

C. BCl3 平面三角形 sp3 D. SO32－ 三角錐形 sp3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵不能與冷、熱水反應(yīng),但能與水蒸氣反應(yīng)。資料顯示，在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同，溫度低于570 ℃時,生成FeO，高于570 ℃時，生成Fe3O4。某學(xué)生用如圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗。

（1）實驗中使用肥皂液的作用是____________。

（2）甲同學(xué)為探究實驗后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì),進行 了下列實驗:

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸,微熱

黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色；有少量氣泡產(chǎn)生

②

向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩

溶液沒有出現(xiàn)紅色

根據(jù)上述實驗,能確定固體中存在的物質(zhì)有：______________________________；不能確定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。

（3）乙同學(xué)設(shè)計下列實驗方案以確定實驗后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4。

①溶液X中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___________；

②操作a為_______，檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是___________________。

（4）丙同學(xué)將試管內(nèi)固體看做鐵的氧化物（FexO），取出6.08 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入448 mLCl2（標準狀況），恰好將Fe2+完全氧化。則x=__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】狼毒素來自香科植物，具有止痛、殺蟲的功效。N是合成狼毒素的重要中間體,其合成路線如下:

（1）R中含氧官能團名稱______；Y→Z的反應(yīng)類型_______。

（2）1molZ與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH為_____mol；反應(yīng)R→E的化學(xué)方程式為_________。

（3）下列能測出N的相對分子質(zhì)量的儀器是_____(填字母序號)。

A.元素分析儀 B.質(zhì)譜儀 C.核磁共振儀 D.紅外光譜儀

（4）反應(yīng)M→N中M的斷鍵位置為______(填數(shù)字序號)。

（5）同時滿足下列條件的Y的同分異構(gòu)體有_____種。

①苯環(huán)上有3個取代基； ②為芳香族化合物且屬于酯類；

③遇氯化鐵溶液顯紫色； ④苯環(huán)上一氯代物有2種。

（6）以丙酮和為原料合成某有機中間體()，參照上述路線，設(shè)計路線__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、銅混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量濃度之比為8∶1。下列有關(guān)說法正確的是

A. 混合粉末中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶2

B. 反應(yīng)后的溶液最多還可以溶解鐵粉5.6g

C. 反應(yīng)后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無變化)

D. 向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是1.6 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。己知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1 和-726.5 kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是______________kJ。

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______________________________。

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，保持其他條件不變，探究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示(T1、T2均大于300℃)。下列說法正確的是________________（填序號）

①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH) =mol·L-1·min-1

②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時增大

（4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為______________。

Ⅱ.將廢水中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒物質(zhì)、難溶物質(zhì)及易除去的物質(zhì)，是廢水處理中的重要方法。

（5）含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法。其中電解處理法如圖：用如圖所示裝置處理含CN-廢水時，控制溶液pH為9~10并加入一定量的NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生ClO-的將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去。鐵電極為_____________（填“陰極”或“陽極”），陽極產(chǎn)生的ClO-的電極反應(yīng)為_______________________，陽極產(chǎn)生的ClO-的將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去的離子方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（12分）白炭黑（SiO2·H2O）廣泛用于橡膠、涂料、印刷等行業(yè)，可用蛇紋石[主要成分為Mg6（Si4O10）(OH)8]來制取，其主要工藝流程如下：

（1）蛇紋石用氧化物形式可表示為____________。

（2）堿浸時，為提高其中硅酸鹽的浸取率，除采用合適的液固比和循環(huán)浸取外，還可采用的方法有①_____________________；②_____________（任舉兩種）。

（3）過濾1得到的濾液的主要成分是______________________________。

（4）沉淀時加入氯化鈉溶液的作用可能是__________________________。

（5）洗滌時，如何證明產(chǎn)品已洗滌干凈？_______________________________。

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