6．下列物質(zhì)屬于酚類的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 官能團羥基直接與苯環(huán)相連形成的有機物為酚類，羥基與鏈烴基或者苯環(huán)側(cè)鏈直接相連的有機物屬于醇類，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、此有機物中-OH連在苯環(huán)側(cè)鏈上，為醇，不是酚，故A錯誤；
B、此有機物中-OH直接連在苯環(huán)上，故為酚，故B正確；
C、此有機物中-OH直接連在苯環(huán)上，故為酚，故C正確；
D、-OH所在的不是苯環(huán)，故此有機物是醇不是酚，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查了常見有機物的分類，題目難度不大，注意掌握常見烴的衍生物的官能團結(jié)構(gòu)、有機物的分類方法，明確醇與酚的根本區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列判斷正確的是（　　）
A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可確定有Cl-存在
B．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，可確定有Cu2+存在
C．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有SO${\;}_{4}^{2-}$存在
D．向某溶液中加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于膠體和溶液的敘述中不正確的是（　　）
A．膠體和溶液均能通過濾紙
B．膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系
D．膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液則不能

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．將一滴汞滴在已除去表面氧化膜的鋁片上，放置在空氣中等待片刻，滴有汞的地方會較快地長出“白毛”．關于該實驗說法錯誤的是（　�。�
A．“白毛”的主要咸分是氧化鋁
B．在長出“白毛”過程中，鋁片的溫度會升高
C．若用硝酸汞溶液代替汞就無法看到類似的現(xiàn)象
D．此過程中涉及到的化學變化與原電池的原理有關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在下列溶液中，滴入FeCl3溶液，無變化的是（　�。�
A．B．C．D．氫碘酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按如圖所示流程進行一系列反應來制備無水AlCl3．

（1）氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則AlCl3是：分子晶體，其結(jié)構(gòu)式為：．
（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式是A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2A1C13+3CO．
（3）冷卻器排出的尾氣中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反應的離子方程式為：SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+．
（4）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：除去FeCl3．
（5）AlCl3產(chǎn)品中Fe元素含量直接影響其品質(zhì)，為測定產(chǎn)品中Fe元素的含量，現(xiàn)稱取16.25g無水AlCl3產(chǎn)品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重殘留固體質(zhì)量為0.32g．則產(chǎn)品中Fe元素的含量為：1.38%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．霞石是一種硅酸鹽，其組成可表示為K2O•3Na20•4Al2O3•8SiO2，某小組同學設計以霞石為原料制備Al2O3的方案如圖：

請回答下列問題：
（1）沉淀1的化學式為SiO2．
（2）濾液1與過量NaOH溶液反應的所有的離子方程式為H++OH-=H2O、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）寫出由溶液2生成Al（OH）3離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）通入過量的二氧化碳，過濾后的濾液中含有的陰離子主要是Cl-、HCO3-．
（5）由Al（OH）3→Al2O3的反應條件為加熱．
（6）某同學提出上述流程較煩瑣，可簡化流程，其方法是向濾液1中加入足量的試劑X即可得到Al（OH）3，則試劑X為氨水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．一定條件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-480kJ•mol-1
CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H3=-1400kJ•mol-1

（1）△H1=-40kJ•mol-1．請標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1，下列說法正確的是AB．
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．平衡常數(shù)：KM＞KN
C．催化劑會影響CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
（3）若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7%（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有增大壓強，或提高氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量的比值，或?qū)a(chǎn)物乙烯氣體分離出來等．（任寫一條）
（5）電解法可制取乙烯（圖2），電極a接電源的負極極，該電極反應式為2CO2+12H++12e-→CH2=CH2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方分別如表：
NaCl  K2SO4 Na2SO4
①0.3mol0.2mol0.1mol
②0.1mol0.3mol0.2mol
則兩份營養(yǎng)液中（　�。�
A．K+的物質(zhì)的量相同B．Cl-的物質(zhì)的量相同
C．Na+的物質(zhì)的量相同D．SO42-的物質(zhì)的量相同

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