Question

在①鹽酸、②濃硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氫氧化鈉溶液五種物質(zhì)中，
（1）可用于除去Fe₂O₃粉末中混有的少量Al₂O₃的是

⑤

（填序號，下同）；
（2）可用于除去Al表面的銅鍍層的是

②

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）除雜的原則是不能引入新的雜質(zhì)，不能反應(yīng)掉需提純的物質(zhì)，把雜質(zhì)變?yōu)槌恋�、氣體或溶解除去，F(xiàn)e₂O₃中混有Al₂O₃，二者都難溶于水，根據(jù)分類和性質(zhì)Fe₂O₃是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性，溶于酸而不溶于堿；Al₂O₃是兩性氧化物，具有兩性氧化物的通性，溶于強酸強堿．所以可把混合物加入強堿溶液中，然后過濾，可得較純的Fe₂O₃；
（2）選擇的試劑能與銅反應(yīng)而除去，并保證鋁不得反應(yīng)．并結(jié)合銅、鋁的性質(zhì)選擇．

解答：解：（1）Fe₂O₃和Al₂O₃難溶于水，根據(jù)Fe₂O₃和Al₂O₃的化學(xué)性質(zhì)，二者都能溶于強酸①鹽酸、②濃硝酸、④稀硫酸，故①②④不選，氨水是弱電解質(zhì)，既不和Fe₂O₃反應(yīng)，也不和Al₂O₃反應(yīng)，F(xiàn)e₂O₃不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而Al₂O₃能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Al₂O₃+2OH^-=2AIO₂^-+H₂O，過濾得到Fe₂O₃，故選⑤，
故答案為：⑤；
（2）根據(jù)金屬活動順序表可知：鋁能和①鹽酸、④稀硫酸反應(yīng)，所以不選，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，所以不選，銅與濃硝酸反應(yīng)Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故選②，
故答案為：②；Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

點評：本題主要考查了氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)，掌握元素化合物知識是解題關(guān)鍵，題目較簡單．