Question

3．室溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A． 在NaNO₃和NaCl混合溶液：H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cu²⁺
• B． 加入金屬鎂能產(chǎn)生H₂的溶液：Na⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、NO₃^-
• C． 常溫下由水電離出的c（OH^-）=10^-12mol/L的溶液：Na⁺、SO₃^2-、Cl^-、Mg²⁺
• D． pH=2的溶液中：ClO^-、K⁺、CH₂CHO、SO₄^2-

Answer 1

分析 A、在NaNO₃和NaCl混合溶液中，Na⁺、NO₃^-、Cl^-與H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cu²⁺均不能反應(yīng)；
B、加入金屬鎂能產(chǎn)生H₂的溶液顯酸性，且必須是非氧化性酸溶液；
C、常溫下由水電離出的C（H+）=10^-12mol•L^-1的為酸性或者堿性溶液，鎂離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
D、pH=2的溶液顯酸性，H⁺能和ClO^-生成弱電解質(zhì)．

解答 解：A、在NaNO₃和NaCl混合溶液中，Na⁺、NO₃^-、Cl^-與H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cu²⁺均不能反應(yīng)，故可以共存，故A正確；
B、加入金屬鎂能產(chǎn)生H₂的溶液是酸溶液，含大量H⁺，但由于溶液中有NO₃^-，會(huì)形成HNO₃溶液，和鎂反應(yīng)生成的不是氫氣，故B錯(cuò)誤；
C、常溫下由水電離出的C（H+）=10^-12mol•L^-1的為酸性或者堿性溶液，如果是堿液，則鎂離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；如果是酸液，則SO₃^2-會(huì)和
H⁺反應(yīng)生成二氧化硫而不能共存，故C錯(cuò)誤；
D、pH=2的溶液顯酸性，含有的大量的H⁺能和ClO^-生成弱電解質(zhì)HClO而不能共存，且CH₃CHO有強(qiáng)還原性，和ClO^-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色等．