取2 g干燥Al粉和3 g碘粉小心混勻，分四堆，分別往混合物上加0.5 g水、1 g明礬、1 g膽礬、1 g無水CuSO4．首先加水那堆冒火花，發(fā)生劇烈反應；其次加明礬的那一堆反應；再次是加膽礬的；最難反應的是加無水CuSO4的那堆．

(1)鋁和碘反應的方程式為________．

(2)鋁和碘反應還可以看到________．

(3)四堆混合物發(fā)生反應的先后順序說明________．

答案：
解析：

　　

　　注意分析各組實驗的差別，如水的多少及形態(tài)和反應速率的對應關系．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：山東省聊城莘縣實驗高中2012屆高三上學期第三次月考化學試題 題型：058

為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]

稱取無銹鐵釘(碳素鋼)12.0 g放入30.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．

(1)甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，請選擇下列試劑，設計簡單的實驗方案(簡述操作過程、現(xiàn)象和結論)________．

(供選用試劑：KSCN溶液，氯水，鐵粉，濃氨水，酸性KMnO4溶液．)

(2)乙同學為了測定氣體Y中SO2的含量，設計如下三種方案：

方案Ⅰ：取672 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66 g．

方案Ⅱ：向V mL　c mol·L－1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL(標準狀況)，溶液恰好完全褪色．

方案Ⅲ：取V L(標準狀況)氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質量為mg．

其中不合理的方案是________，理由是________．

[探究二]

分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2

氣體．為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持裝置已省略)．

(3)裝置A中試劑的作用是________．

(4)簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象：________．

(5)有同學根據(jù)“F干燥管無水硫酸銅是否變藍色”確認Y氣體中是否有氫氣，你認為是否可靠？________(填“可靠”或“不可靠”)，簡述理由：________．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案