20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZMRQ
原子半徑（×10 -10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+5--
最低負(fù)價---1------3-2
已知，X、Y、Z和M下列說法正確的是（　�。�
A．X、Z、M的最簡單離子半徑大小為X＞M＞Z
B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間不可兩兩相互反應(yīng)
C．R的氫化物比Q的氫化物沸點高、更穩(wěn)定
D．Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃

分析 短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有最低價-2價，則Q為O元素；Y元素有最高價+7，最低-1，故Y為Cl；R有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，且與O元素相近，與氧元素同周期，故R為N元素；X、M、Z的最高化合價分別為+1、+2、+3，沒有負(fù)化合價，分別處于IA族、ⅡA族、ⅢA族，且原子半徑X＞M＞Z＞Cl，處于第三周期，故X為Na、M為Mg、Z為Al，結(jié)合元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)及元素周期律進(jìn)行解答．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有最低價-2價，則Q為O元素；Y元素有最高價+7，最低-1，故Y為Cl；R有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，且與O元素相近，與氧元素同周期，故R為N元素；X、M、Z的最高化合價分別為+1、+2、+3，沒有負(fù)化合價，分別處于IA族、ⅡA族、ⅢA族，且原子半徑X＞M＞Z＞Cl，處于第三周期，故X為Na、M為Mg、Z為Al．
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，故A正確；
B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硝酸，兩兩之間可以相互反應(yīng)，故B錯誤；
C．R的氫化物為氨氣、Q的氫化物為水，常溫下水為液態(tài)，氨氣為氣體，故水的沸點較高，氧元素非金屬性強(qiáng)于氮元素，故水比氨氣穩(wěn)定，故C錯誤；
D．Y的氫化物的水溶液為鹽酸，不能雕刻玻璃，用于雕刻玻璃的為氫氟酸，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，根據(jù)化合價及原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．
（1）CCS技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù)，被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對全球氣候變化最重要的手段之一．其中一種以天燃?xì)鉃槿剂系摹叭紵安东@系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖甲所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．回答下列問題：
CH4在催化劑作用下實現(xiàn)第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72 kJ•mol-1．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用（1）轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇．反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見如圖乙：
①根據(jù)上圖計算，從反應(yīng)開始到tmin時，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
②t min至2tmin時速率變化的原因可能是反應(yīng)受熱或使用了催化劑；
③3tmin時對反應(yīng)體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請完成圖乙CO的曲線．
（3）某同學(xué)按圖丙所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進(jìn)行電解的相關(guān)操作，以測定銅的相對原子質(zhì)量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液．當(dāng)裝置Ⅱ中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1mL時，另一電極增重mg（m＜12.8）．
①裝置Ⅰ中、H+向a極（填“a”或“b”）移動；b電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+．
②銅的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為$\frac{11200m}{{V}_{{\;}_{1}}}$（用m和V1的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．如圖中，A是單質(zhì)，B為淡黃色固體．寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
①A→B2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2；
②B→D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
③B→C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
④A→C2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑤C→D2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將30mL 5mol/L NaOH溶液加水稀釋到60mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.25molB．2.5molC．0.15molD．1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．若定義某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為消耗掉的該物質(zhì)的物質(zhì)是量占起始時該物質(zhì)的原物質(zhì)的量的百分比．已知合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)4min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol
（1）氮氣的轉(zhuǎn)化率為30%；
（2）用氫氣濃度變化表示平衡反應(yīng)速度是0.0225mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知：（CH3）2C=CHCH2CH3$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$CH3COCH3+CH3CH2COOH

一種類似有機(jī)玻璃的塑料--聚丁烯酸甲酯有廣泛用途．合成它可有不同的途徑，以下合成途徑的副產(chǎn)品大多為低污染物或無污染物，原子利用率較高，符合“綠色化學(xué)”的要求．
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式ACH≡CH；B；C；D．
（2）寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3CH=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH=CHCOOCH3+H2O．
（3）在“綠色化學(xué)”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%，例如：加成反應(yīng)等．上述合成過程，符合“綠色化學(xué)”要求的反應(yīng)有（填寫反應(yīng)序號）①③⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH+CO32-
C．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符的原電池是（　�。�
A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池
B．石墨、鐵片、Fe（NO3）3溶液組成的原電池
C．銀片、鐵片、Fe（NO3）2溶液組成的原電池
D．鐵片、銅片、Fe2（SO4）3溶液組成的原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，向密閉容器中加入2mol SO2和1mol O2，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2和t4時刻分別只改變一個條件（溫度或壓強(qiáng)），反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率如圖所示，下列說法正確的是 （　　）
注：t1～t2、t3～t4、t5之后各時間段表示達(dá)到平衡狀態(tài)①、②、③
A．t2～t3時間段，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．t4時刻改變的條件是減小壓強(qiáng)
C．平衡狀態(tài)①和②，SO2轉(zhuǎn)化率相同
D．平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K值相同

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