1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%

D.得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列物質(zhì)中含有離子鍵的是                                          

A.HCl             B.MgO               C. H2O           D.NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:


高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構(與NaCl晶體結構相似)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞。則有關下列說法不正確的是

A.KO2中既存在離子鍵也存在共價鍵

B.一個KO2晶胞中攤得的K+和O2-粒子數(shù)均為4個

C.晶體中與每個K+距離最近的O2-有8個

D.與K距離相等且最近的K+有12個

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科目:高中化學 來源: 題型:


實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣,下列措施不能增大化學反應速率的是

A.用鋅粉代替鋅粒                   B.改用3mol/L硫酸溶液

C.改用熱的2mol/L硫酸溶液          D.向該硫酸溶液中加入等體積的水

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列離子方程式書寫正確的是

A.鐵溶于稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

B.二氧化硫與足量燒堿溶液反應:SO2+2OH-=SO32-+H2O

C.醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應:H++OH-=H2O

D.濃鹽酸與MnO2反應制Cl2:MnO2+2H++2C1- C12↑+Mn2++H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:


化學反應N2+3H2  2NH3的能量變化如圖所示,

該反應的熱化學方程式是

A.N2(g)+3H2(g)  2NH3(l)     

⊿H = 2(a—b—c)kJ/mol

B.N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)      

⊿H = 2(b—a)kJ/mol

C.0.5N2(g)+1.5H2(g)  NH3(l)  ⊿H = (b+c—a)kJ/mol 

D.0.5N2(g)+1.5H2(g)  NH3(g)   ⊿H = (a+b)kJ/mol   

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科目:高中化學 來源: 題型:


重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石(主要成分是Cr2O3,含F(xiàn)eO、Al2O3、 SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下:

請回答下列問題:

(1)寫出Cr2O3與純堿在高溫焙燒時反應的化學方程式 ;

(2)Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學耗氧量(即COD,指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要O2的質(zhì)量),F(xiàn)有某水樣100.00 mL,酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL,使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化(Cr2O72-還原為Cr3+);再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-,結果消耗FeSO4溶液V2 mL。

①該水樣的COD為 mg/L;

②假設上述反應后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L,要使Fe3 +沉淀完全而Cr3+還未開始沉淀.則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_ .

(可能用到的數(shù)據(jù):KSPFe(OH)3=4.0×10-38, KSPCr(OH)3=6.0×10-31

(3)在Na2Cr207溶液中加入固體KC1進行復分解反應即可制得橙色的K2Cr207。

重鉻酸鹽在酸性溶液中是強氧化劑,在加熱時可氧化HBr和HC1,在這些反應中,重鉻酸鹽的還原產(chǎn)物是綠色Cr3+的鹽,寫出重鉻酸鉀與濃鹽酸反應的離子方程式:

。

為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某化學興趣小組用下圖所示裝置進行試驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)

實驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)槌壬珪r,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液橙色變深時,關閉活塞a。

Ⅳ.………

① 驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是  。

②為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是  。

③過程Ⅲ實驗的目的是  

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科目:高中化學 來源: 題型:


工業(yè)上將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻可制得鎂粉。下列氣體可用來做鎂蒸氣的冷卻劑

的是(    )                                                             

A.N2           B.CO2           C.Ar            D.O2

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科目:高中化學 來源: 題型:


某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol鐵,充分反應后產(chǎn)生的NO氣體在標準狀況下的體積為(  )

A.36 L  B.28 L

C.22.4 L  D.11.2 L

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