Question

【題目】根據(jù)要求填空：

（1）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料，已知25℃，101KPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s） △H=-1648kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s） △H=-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式為___。

（2）某溫度時(shí)水的離子積Kw=1.0×10-13，則該溫度時(shí)純水的pH__7（填“＞”、“＜”或“=”）。該溫度下，pH=2的CH3COOH溶液中，c（OH-）=__。

（3）向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3固體（忽略體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為___、___（填“減小”“增大”或“不變”）。

（4）同濃度的NaA和NaB兩種溶液pH前者大于后者，比較兩份溶液中所含陰離子總濃度大小為c（NaA）__c（NaB）（填“＞”、“＜”或“=“）。

（5）25℃時(shí)，某溶液中Fe3+的濃度為0.010mol/L，使Fe3+恰好完全沉淀的pH為__。（已知：當(dāng)離子濃度小于或等于10-5mol/L認(rèn)為完全反應(yīng)；Ksp[Fe（OH）3]=8×10-38，lg2=0.3）

Answer 1

【答案】4FeCO3(s)+O2(g)＝2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝260 kJmol-1 ＜ 1.0×1011molL1 減小 增大 ＜ 3.3

【解析】

⑴根據(jù)蓋斯定律，得到熱化學(xué)方程式和焓變。

⑵溫度電離為吸熱反應(yīng)，某溫度時(shí)水的離子積與常溫比較，得出溶液中氫離子濃度大小關(guān)系，計(jì)算該溫度下pH＝2的CH3COOH溶液中氫氧根濃度。

⑶CH3COONa水解顯堿性，NH4NO3水解顯酸性，兩者相互促進(jìn)，醋酸根水解平衡正向移動(dòng)；CH3COONa水解顯堿性，Na2SO3水解顯堿性，兩者相互抑制，醋酸根水解平衡逆向移動(dòng)。

⑷根據(jù)水解程度大小，和電荷守恒得出陰離子總濃度關(guān)系。

⑸根據(jù)溶度積計(jì)算使Fe3+恰好完全沉淀時(shí)氫氧根濃度，再計(jì)算氫離子濃度，最后算pH值。

⑴根據(jù)蓋斯定律，第一個(gè)方程式加上第二個(gè)方程式的4倍，減去第三個(gè)方程式的2倍，得到4FeCO3(s)+O2(g)＝2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝1648kJmol-1+4×(393 kJmol-1) 2×(1480 kJmol-1) ＝260 kJmol-1，故答案為：4FeCO3(s)+O2(g)＝2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝260 kJmol-1。

⑵電離為吸熱反應(yīng)，某溫度時(shí)水的離子積Kw＝1.0×1013>1.0×1014，說明溶液中氫離子濃度大于107molL1，所以該純水的pH小于7，該溫度下，pH＝2的CH3COOH溶液中，；故答案為：＜：1.0×1011molL1。

⑶向2份0.1 molL1CH3COONa溶液中加入少量NH4NO3，CH3COONa水解顯堿性，NH4NO3水解顯酸性，兩者相互促進(jìn)，醋酸根水解平衡正向移動(dòng)，因此CH3COO－濃度減�。�CH3COONa水解顯堿性，Na2SO3水解顯堿性，兩者相互抑制，醋酸根水解平衡逆向移動(dòng)，因此CH3COO－濃度增大；故答案為：減小；增大。

⑷同濃度的NaA和NaB兩種溶液pH前者大于后者，說明前者水解程度大，堿性強(qiáng)，氫氧根濃度大，氫離子濃度小，根據(jù)兩者電荷守恒：和，前者氫離子濃度小，又因鈉離子濃度都相等，因此前者的陰離子總濃度小，故答案為：＜。

⑸25℃時(shí)，某溶液中Fe3+的濃度為0.010 molL1，使Fe3+恰好完全沉淀, ，，，pH ＝4lg5=3.3，因此溶液的pH為3.3；故答案為：3.3。