【題目】在Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中

（1）__________元素被氧化，__________是氧化劑．

（2）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為__________g．

【答案】

（1）銅；硫酸；

（2）（3）117.6

【解析】

試題分析：（1）在Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中銅元素的化合價由0價升高到+2價，被氧化，硫酸中的硫元素由+6價降低到+4價，被還原，硫酸是氧化劑，銅時還原劑，故答案為：銅；硫酸；

（2）銅元素的化合價由0價升高到+2價，失去的電子數(shù)為2，雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：，故答案為：；

（3）反應(yīng)的硫酸中只有一半被還原，若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為1.2mol，質(zhì)量為1.2mol×98g/mol=117.6g，故答案為：117.6。

練習(xí)冊系列答案
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（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ，在導(dǎo)線中電子流動方向為 (用a、b 表示)。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為 ，正極反應(yīng)式為 ；

（3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ．2Li＋H22LiH Ⅱ．LiH＋H2OLiOH＋H2↑

反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是 ，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是 ；

（4）如果該電池是甲烷-氧氣燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為 ；

（5）如果該電池是肼(N2H4)-氧氣燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為 。

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B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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