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某無色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是（　　）
分析：酸性溶液中含大量的H+，根據離子不能結合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應，不能結合生成絡離子，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．
解答：解：A．因H+、AlO2-反應，不能大量共存，故A錯誤；
B．因該組離子之間不反應，能共存，且離子均為無色，故B正確；
C．因H+、（MnO4-）NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．因H+、HCO3-結合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，把握離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的考查，選項C為易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?張家口一模）為研究鋅和鋁的金屬活動性，某研究小組進行了如下探究．
（1）小明設計的實驗方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸．寫出鋅與鹽酸反應的化學方程式：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
．
（2）小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現前者比后者反應快，原因是
未去膜的鋁片表面有氧化鋁（氧化膜），氧化鋁先與鹽酸反應
未去膜的鋁片表面有氧化鋁（氧化膜），氧化鋁先與鹽酸反應
．
（1）小芳在（2）實驗中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異�，F象出現．
【提出問題】鋁與鹽酸反應出現的灰黑色沉淀的組成是什么？
【查閱文獻】鋁在顆粒較小時為灰黑色；AlCl3為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇．
【提出合理假設】假設a：該灰黑色沉淀可能含有
鋁（或鋁和氯化鋁的混合物）
鋁（或鋁和氯化鋁的混合物）

假設b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假設c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質．設計并完成實驗，取灰黑色沉淀分別進行如下實驗．
實驗編號 實驗操作 實驗現象
① 加入適量稀鹽酸 有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液
② 加入適量蒸餾水 固體部分溶解
③ 加入適量無水乙醇 固體部分溶解
【得出結論】由實驗①可判斷假設c
不成立
不成立
（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出該灰黑色沉淀的成分是
鋁和氯化鋁
鋁和氯化鋁

（4）你認為（1）中小明的實驗能否比較鋅和鋁的金屬活動性強弱？
不能
不能
（填“能”或“不能”），從設計方法或操作可行性的角度，具體說明理由：
小明的實驗方案中未控制金屬的純度，鹽酸的濃度等相關變量相同
小明的實驗方案中未控制金屬的純度，鹽酸的濃度等相關變量相同
．

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科目：高中化學 來源：山東省東營市勝利第二中學2011屆高三上學期期中學段考試化學試題 題型：022

(Ⅰ)化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是________

A．定性檢驗SO32－，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度

C．檢驗某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

(Ⅱ)離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：

(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有________(填編號)．

①單質

②氧化物

③電解質

④鹽

⑤化合物

(2)一種無色透明溶液中，可能含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3－、SO42－、HSO3－、HCO3－、I－和Cl－，取該溶液進行如下實驗：

①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，呈紅色．

②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色．

③取少許溶液滴入BaCl2試液，則產生白色沉淀．

④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀．

⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解．

根據以上現象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是________；肯定存在的離子是________；不能作出判斷的離子是________．

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學必修一4.3 硫和氮的氧化物練習卷（解析版） 題型：填空題

某無色氣體A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl氣體中的一種或幾種

(1)將此氣體通入氯水后溶液變得無色透明。

(2)將得到的溶液分為兩份：

①其中一份取出少量在試管中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現白色沉淀。

②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。

試回答：

(1)氣體A中肯定含有的氣體是________，理由是__________________________________。

(2)氣體A中肯定不存在的氣體是________，理由是______________________________。

(3)氣體A中不能確定是否存在的氣體是________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）（2分）下列操作會導致實驗結果偏高的是        

A．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線。

B．配制一定物質的量濃度溶液時，定容時仰視讀數，所得溶液的濃度

C．用天平稱量20.5g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質量

D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50％的硫酸溶液

（Ⅱ）（2分）化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是    

A.定性檢驗SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B. 配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度

C.檢驗某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

(Ⅲ)、離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：

（1）（2分）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有         （填編號）。

       ①單質  ②氧化物  ③電解質  ④鹽  ⑤化合物

（2）（6分）一種無色透明溶液中，可能含有下列離子:K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HSO3－、HCO3－、I－和Cl－，取該溶液進行如下實驗：

①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，呈紅色。

②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。

③取少許溶液滴入BaCl2試液，則產生白色沉淀。

④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。

根據以上現象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是             ；肯定存在的離子是                 ；不能作出判斷的離子是                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明溶液，可能含有、、I-、、OH-等陰離子中的幾種，有關實驗如下：（1）取樣，滴加酚酞，溶液顯紅色；（2）再取樣，滴加稀HNO3，調節(jié)pH至7，再滴加AgNO3溶液有黃色沉淀，繼續(xù)滴加稀HNO3，沉淀全部溶解，在加酸過程中未見有氣泡產生。則上述溶液中肯定存在離子有________，不存在離子有_______，可能存在的離子是________。

  

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