【題目】某興趣小組針對反應進行研究。下列研究結論正確的是

A.若向絕熱恒容密閉容器中通入一定量的和進行反應，正反應速率隨時間變化的曲線如圖Ⅰ所示，則A點反應達到平衡

B.若恒溫條件下進行反應，Y的平衡轉化率與壓強的關系如圖Ⅱ所示，則B點

C.若恒溫恒容，改變X與Y的投料比進行反應，平衡時Z的百分含量隨變化的曲線如圖Ⅲ，則C點

D.若恒容條件下投入一定量的X和Y邊加熱邊進行反應，X的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖Ⅳ所示，則該反應反應物的總能量高于生成物的總能量

【答案】D

【解析】

圖中A點后反應速率減慢，不是處于不變狀態(tài)，故A點未到達平衡，反應向正反應進行，故A錯誤；

B.圖中B處Y的轉化率大于平衡時轉化率，反應向逆反應進行建立平衡，則B點，故B錯誤；

C.平衡時C點Z的百分含量最大，故X與Y的投料比等于化學計量數(shù)之比，則C點，故C錯誤；

D.最低點之前X含量減小，反應正向進行，最低點為平衡狀態(tài)，而后升高溫度X體積分數(shù)增大，平衡向逆反應方向移動，說明正反應為放熱反應，則該反應反應物的總能量高于生成物的總能量，故D正確。

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通人氨氣[已知常溫下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如右圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH約為3

B. HR為弱酸，常溫時Ka (HR)=1×l0-7

C. 當通入0.1molNH3時，c(R-)>c(NH4+)

D. 當c(HR) =c(R-)時，溶液必為中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極 X 的材料是__________填化學式）；電解質溶液 Y 是______填化學式）。

(2)銀電極發(fā)生______填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式為_________；X 電極反應式為_____。

II. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放 電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

請回答下列問題：

(1)已知放電時負極反應為 Zn－2e-＋2OH- ===Zn(OH)2，則正極反應 為_____________。

(2)放電時，_____(填“正”或“負”)極附近溶液的 pH 升高。

(3)高鐵電池充電時，電池的負極與電源的_____（填“正極”或“負極”），充 電時與電池負極相連的電極反應為__________。

III.近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和 水分子通過。其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題： (1)該燃料電池的總反應為_________。

(2)Pt(a)電極是電池的_____（填“正”或“負”）極，電極反應式為：__________； Pt(b)電極反應式為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（ ）

A. 氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2+ + 2OH－＝ Mg(OH)2 ↓

B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1

C. 甲烷的標準燃燒熱△H= -890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1

D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH－＝2AlO2－+ H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表示下列變化的化學用語正確的是

A.氨水顯堿性：NH3·H2O NH4+＋OH-

B.醋酸溶液顯酸性：CH3COOH ＝ CH3COO-＋ H+

C.NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-＋H2O CO32- ＋ OH-

D.FeCl3溶液顯酸性：Fe3+＋3H2O ＝ Fe（OH）3↓＋3H＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，把1 mol N2O4氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反應進行4 s時，NO2的濃度為0.04 mol·L－1，再經(jīng)過一定時間后，反應達到平衡，這時容器內的壓強為開始時的1.8倍。則下列說法正確的是(　　)

A.前4 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L－1·s－1

B.4 s時容器內的壓強為開始時的1.2倍

C.平衡時容器內含0.4 mol N2O4

D.平衡時容器內含0.8 mol NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，等物質的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中發(fā)生反應：N2（g）＋O2（g）2NO（g），下圖中曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化（不改變反應物的量）。下列敘述正確的是

A.曲線a和曲線b表示該反應可能在相同溫度下進行

B.曲線b對應的起始反應條件改變是加入了催化劑

C.溫度T下，該反應平衡前后混合氣體的密度不發(fā)生變化

D.溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K＝

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法說法正確的是

A.外接電源保護水中鋼閘門時，應將鋼閘門與電源的正極相連

B.向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，CO32－水解程度增大，溶液的pH減小

C.如圖表示常溫下稀釋pH＝11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，曲線Ⅱ表示氨水

D.2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

查看答案和解析>>

同步練習冊答案