【題目】下列敘述中正確的是

A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3

和溶液,又有CaCO3沉淀生成

B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1:2.

C. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應,在同溫同壓下,生成的CO2體積相同

D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出

【答案】D

【解析】CaCO3與CO2反應生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是沒有現(xiàn)象的,A項錯;

向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,僅生成NaHCO3,無CO2氣體放出,B項錯;

等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3,其中NaHCO3的物質(zhì)的量多,與足量HCl反應時,放出的CO2多,C項錯;

D項,發(fā)生的反應為:Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3,由于NaHCO3的溶解性較小,故有結(jié)晶析出,正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖裝置中,U形管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液(呈酸性),各加入生鐵塊,放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是( )

A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極

B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C. 兩試管中相同的電極反應式是:Fe →Fe2++2e-

D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl + 2H+ H2↑ + Cl2

B. Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O:Al3+ + 4NH3·H2O ═ AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O→ 2C6H5OH + 2 CO32

D. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32- + 6H+ + 2MnO4- ═ 5SO42+ 2Mn2+ + 3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。關(guān)于1mol H2O的敘述正確的是

A.含有1mol H2B.含有NA個水分子

C.質(zhì)量為18 g/molD.在標準狀況下的體積為22.4 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+設計一個化學電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:

1)畫出原電池裝置圖_______,該電池的負極發(fā)生_______反應(氧化還原”),電解質(zhì)溶液是_______;

2)放電時銀離子向__________(正極負極”),正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是________

3)當反應進行一段時間后取出電極材料,測得某一電極增重了5.4g,則該原電池反應共轉(zhuǎn)移了電子數(shù)目是___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組分散系,需用丁達爾效應區(qū)分的是(

A.溶液與濁液B.膠體與膠體

C.溶液與膠體D.溶液與溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(

A.K+、MnO4-Na+、Cl-B.Na+Ca2+、NO3-、HCO3-

C.NH4+、Ba2+NO3-、SO42-D.K+、Na+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是(  )

A. 為同系物 B. 乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體

C. 可用濃溴水來區(qū)分乙醇和苯酚 D. 甲醇、乙二醇、丙三醇互為同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】膽礬是一種常見的化合物,工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料,F(xiàn)有廢銅(主要雜質(zhì)為Fe)來制備膽礬。有人設計了如下流程:

pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)

物 質(zhì)

開始沉淀時的pH值

完全沉淀時的pH值

氫氧化鐵

2.7

3.7

氫氧化亞鐵

7.6

9.6

氫氧化銅

5.2

6.4

請根據(jù)上述流程回答下列問題:

(1)A物質(zhì)可選用_____(填字母)。

a.稀H2SO4 b.濃H2SO4/△ c.濃FeCl3溶液 d.濃HNO3

(2)I中加H2O2的離子方程式________________________________________。

(3)II中加Cu2(OH)2CO3的目的是________________________;其優(yōu)點是__________。

(4)III加熱煮沸時發(fā)生的化學反應的離子方程式為________________________。

(5)V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH=1是為了____________________________________________。

(6)V到VI的操作是_________________________________

(7)某同學認為上述流程中所加的A物質(zhì)并不理想,需作改進,其理由是__________。如何改進___________________。

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