(10分)已知某溶液中只存在OH－、H+、、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Cl一)＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)②c(Cl一)＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)

③c()＞c(Cl-)＞c(OH－)＞c(H＋)④c(Cl-)＞c(H＋)＞c()＞c(OH－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_________________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_____________________(填序號(hào))。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____________________________________；

若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_______________________________________。

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好混合后溶液呈中性，則混合前c(HCl)_______________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。

 

【答案】

(1)NH4Cl  ① (2)NH4Cl、NH3·H2O   NH4Cl、HCl  (3)小于

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)已知某溶液中只存在OH－、H+、、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Cl一)＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)②c(Cl一)＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)

③c()＞c(Cl-)＞c(OH－)＞c(H＋)④c(Cl-)＞c(H＋)＞c()＞c(OH－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_________________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_____________________(填序號(hào))。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____________________________________；

若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_______________________________________。

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好混合后溶液呈中性，則混合前c(HCl)_______________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖北省武漢市五校高一下學(xué)期期中統(tǒng)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

(10分) (1)已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
_                            
起始濃度（）：   1.5     1.0          0
2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4
則①a=        ，b=         。
②2s內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率=                  。
(2)由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，求
③有        mol電子從     通過電線到     (填“鐵片”或“碳棒”)。
④此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為            （不考慮溶液體積變化）。
(3)將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D2­O）中，完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                   （用含m的代數(shù)式表示。）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆湖北省武漢市五校高一下學(xué)期期中統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

(10分) (1)已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

_                            

       起始濃度（）：   1.5     1.0          0

       2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4

則①a=         ，b=          。

②2s內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率=                   。

(2)由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，求

③有         mol電子從      通過電線到      (填“鐵片”或“碳棒”) 。

④此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為             （不考慮溶液體積變化）。

(3)將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D2­O）中，完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                    （用含m的代數(shù)式表示。）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆安徽省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(10分)(1)已知下列變化過程中，0.2 mol R2O72-與0.2 mol K2SO3恰好反應(yīng)，則R被還原的價(jià)態(tài)為____。

(2)在100 mL 0.100 mol·L－1的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使Fe2＋剛好反應(yīng)完全，則需標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2________ mL。

(3)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X.

①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是______________________．

②已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為______________．

 

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