【題目】海水中溴含量約為65mg·L-1,從海水中提取溴的工藝流程如下:

(1)以上步驟中已獲得游離態(tài)的溴,步驟又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是_______

(2)步驟通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的__________。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

(3)步驟中涉及的離子反應(yīng)如下,請(qǐng)?jiān)谙旅鏅M線上填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù):_____Br2+_____CO32-=_____ BrO3-+_____Br-+_____CO2

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫(xiě)出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是__________。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.

【答案】富集(或濃縮)溴元素 C 3 3 1 5 3 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 BD

【解析】

海水通過(guò)曬鹽得到氯化鈉和鹵水,電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣,鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質(zhì)溴溶液,通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性,用純堿溶液吸收溴單質(zhì)得到含Br-、BrO3-的溶液,再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì),據(jù)此分析解答。

(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低,如果直接蒸餾,生產(chǎn)成本較高,不利于工業(yè)生產(chǎn),步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是富集溴元素,降低成本,故答案為:富集溴元素;

(2)溴易揮發(fā),步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,就是利用溴的揮發(fā)性,故答案為:C;

(3)該反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>-1價(jià)、+5價(jià),其最小公倍數(shù)是5,再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為:3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2,故答案為:3;3;15;3

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾.溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和溴化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,故答案為:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;

(5)萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn):萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶。A.乙醇易溶于水,所以不能作萃取劑,故A錯(cuò)誤;B.四氯化碳符合萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn),所以能作萃取劑,故B正確;C.溴單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng),不能做萃取劑,故C錯(cuò)誤;D.苯符合萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn),所以能作萃取劑,故D正確;故選BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一種深紅色固體(以下用M表示)某學(xué)習(xí)小組擬測(cè)定膽礬樣品的純度,并以其為原料制備M

已知:①M不溶于水和乙醇,100℃時(shí)發(fā)生分解反應(yīng);

M可由膽礬和SO2為原料制備,反應(yīng)原理為3Cu2++6H2O+3SO2Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42-。

I.測(cè)定膽礬樣品的純度。

1w g膽礬樣品溶于蒸餾水配制成250mL溶液,從中取25.00mL于錐形瓶中,加入指示劑,用c mol·L-1EDTA(簡(jiǎn)寫(xiě)成Na4Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定原理:Cu2++Y4-====CuY2-),測(cè)得消耗了V mL EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該膽礬樣品的純度為____________(用含c、Vw的代數(shù)式表示)。如果滴定管裝液前沒(méi)有用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,測(cè)得的結(jié)果會(huì)_________ (填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

Ⅱ.制備M。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:

2實(shí)驗(yàn)室用70%硫酸與亞硫酸鈉粉末在常溫下制備SO2。上圖A處的氣體發(fā)生裝置可從下圖裝置中選擇,最合適的是________(填字母)。

3裝置D中的試劑是____________。裝置B中水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是____________________。

4實(shí)驗(yàn)完畢冷卻至室溫后,從錐形瓶中分離產(chǎn)品的操作包括:__________、水洗、乙醇洗、常溫干燥,得產(chǎn)品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。檢驗(yàn)產(chǎn)品已水洗完全的操作是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池(如下圖),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e Zn2+

B. 溶液中SO42離子向負(fù)極移動(dòng)

C. 電子由Zn片通過(guò)稀硫酸流向Cu

D. 銅片上有氣泡產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)根據(jù)AE幾種烴分子的結(jié)構(gòu)填空。

上述分子中屬于C的同系物的是_____________(填字母序號(hào))。

2)隨著工業(yè)的發(fā)展和社會(huì)的進(jìn)步,人們?nèi)找骊P(guān)注環(huán)境問(wèn)題。

①下列物質(zhì)屬于室內(nèi)空氣污染物的是__________________(填字母序號(hào),下同);

A CO2 B 甲醛 C N2

②按照垃圾分類(lèi)的方法,易拉罐瓶屬于________________________

A 可回收物 B 可堆肥垃圾

③工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放。下列廢水處理的方法合理的是__________

A 用氯氣除去廢水中的懸浮物 B 用中和法除去廢水中的酸

C 用明礬除去廢水中的重金屬離子

3)化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ),合理使用材料有利于人類(lèi)的生產(chǎn)和生活。

①在一定條件下,將某種單體進(jìn)行加聚反應(yīng)得到一種如下圖所示的導(dǎo)電性塑料:

則合成該塑料的單體為___________ (填字母序號(hào),下同);

A 乙炔 B 乙烯 C 乙烷 D 甲烷

②工業(yè)煉鐵通常采用的方法是__________;

A 加熱分解法 B 電解法 C 高溫還原法

③某同學(xué)欲探究鐵在NaCl溶液、蒸餾水和空氣中銹蝕的快慢,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A

B

C

實(shí)驗(yàn)

內(nèi)容

一周后,試管中鐵釘銹蝕程度最大的是__________

④將質(zhì)量相同的鐵片、銅片用導(dǎo)線連接后浸入硫酸銅溶液中,構(gòu)成原電池,工作一段時(shí)間后銅片質(zhì)量與鐵片質(zhì)量相差12 g,則理論上導(dǎo)線中通過(guò)______mol電子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是

A. 1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642 kJ的熱量:N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH+642 kJ·mol1

B. 12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí),放出110.5 kJ的熱量2C(石墨s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol1

C. 已知H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol1,2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)ΔH+572 kJ·mol1

D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1,則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 玻璃 B. 蒸餾水 C. 粗鹽 D. 空氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。在2L的密閉容器中把4molA2molB混合,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1.6 mol C,又測(cè)得D的反應(yīng)速率v(D)= 0.2 mol.L-1min-1。則下列說(shuō)法不正確的是(

A. z=4B. B的轉(zhuǎn)化率是40%

C. A的平衡濃度是1.4mol.L-1D. 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值)

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

100

240

464

576

620

哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______min(0~1、1~2、2~3、3~44~5)。反應(yīng)開(kāi)始后反應(yīng)速率先增大的原因是__________。

3~4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率_______(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是_______

A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________

A.X、YZ的反應(yīng)速率相等 B.X、Y的反應(yīng)速率比為3:1

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D.生成1mol Y的同時(shí)生成2mol Z

③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用“銀-Ferrozine”法檢測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理如下:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO2中含碳氧雙鍵的數(shù)目為6.02×1023

B. 30gHCHO被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4×6.02×1023

C. 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O

D. 理論上,吸收HCHO 與消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為4∶1

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同步練習(xí)冊(cè)答案