9．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl-═Cl2↑+2e-
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu═Cu2++2e-
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe═Fe2++2e-

分析 A．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上氯離子放電；
B．氫氧燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．粗銅精煉石，粗銅作陽極、純銅作陰極，陽極連接原電池正極、陰極連接原電池負(fù)極；
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl-═Cl2↑+2e-，故A正確；
B．氫氧燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，如果電解質(zhì)溶液呈堿性，則正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故B錯(cuò)誤；
C．粗銅精煉石，粗銅作陽極、純銅作陰極，陽極連接原電池正極、陰極連接原電池負(fù)極，所以粗銅連接原電池正極，純銅連接原電池負(fù)極，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故C錯(cuò)誤；
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe═Fe2++2e-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，明確離子放電順序及原電池正負(fù)極的判斷是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意B中電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)書寫，電解質(zhì)不同其電極反應(yīng)式不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒劑和防腐劑
B．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料
C．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
D．能將工業(yè)酒精兌水后飲用，因?yàn)槠渲泻屑状�，它具有醇香�?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、⑨葡萄糖，它們都是常見的重要化工原料．
（1）上述物質(zhì)中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是CH4（填分子式）．等質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒耗氧量相同的是C2H4O2和C6H12O6（填分子式）．
（2）上述物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)的烴類物質(zhì)有③④⑤⑥（填序號(hào)）．
（3）甲烷和苯都可以發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)條件分別是光照、催化劑．
（4）聚氯乙烯，簡(jiǎn)稱PVC，這種材料如果用于食品包裝，它對(duì)人體的安全性有一定的影響，PVC由Cl-CH=CH2在一定條件下聚合而成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）苯、甲苯、二甲苯是用途廣泛的有機(jī)溶劑．二甲苯的結(jié)構(gòu)有3種，其中一種被稱為“PX”，它的一氯代物只有兩種，則“PX”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
某同學(xué)在做乙醇的催化氧化時(shí)發(fā)現(xiàn)：當(dāng)燒黑的銅絲不小心接觸到酒精燈焰心時(shí)，局部瞬間呈現(xiàn)光亮的紅色，請(qǐng)用必要的文字結(jié)合化學(xué)方程式予以解釋銅和空氣中的氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成黑色的氧化銅，2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，燒黑的氧化銅接觸到焰心上的乙醇，發(fā)生如下反應(yīng)：CuO+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2O+Cu變?yōu)榧t色的銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列變化過程需要吸收能量的是（　�。�
A．氫氣球發(fā)生爆炸B．向污染的河水中投放生石灰
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．
請(qǐng)回答下列問題：（1）在“圖1”中，曲線b（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于放熱（填：“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)．

（2）下列說法正確的是AC
A．起始充入的CO為2mol               
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會(huì)減小
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為12（要求寫單位）．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)減�。ㄌ睿骸霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol．
（5）以甲醇、空氣為主要原料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，鉑為電極構(gòu)成燃料電池．寫出該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W（Na2CO3），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液
方案一：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中ω（Na2CO3）
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是D填編號(hào)）
A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
（2）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有普通漏斗（漏斗）
（3）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得ω（Na2CO3）偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　盎颉盁o影響“）
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）的體積，由此計(jì)算混合物中W（Na2CO3）
（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差若撤去導(dǎo)管a會(huì)使測(cè)得氣體體積偏大（“偏大”，“偏小”或“無影響”）
（2）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
①待冷卻至室溫才開始讀數(shù)②讀數(shù)前左右液面相平③眼睛視線與液面最低處相平
（3）實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2mL．則產(chǎn)生CO2的體積為（V1-V2）ml
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸滴定到終點(diǎn)（已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H++CO32-=HCO3-恰好完全，此時(shí)溶液PH＜8）．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管儀器來完成
（2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)
（3）此法測(cè)得ω（Na2CO3）=84.8%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構(gòu)體．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
（1）A的分子式是C7H10O5．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）．
（3）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）．
（4）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），其反應(yīng)類型消去反應(yīng)．
（5）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有3種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖錯(cuò)誤的是（　　）
A．14C：B．16O：C．Li+：D．H-：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)沸點(diǎn)大小關(guān)系正確的是（　�。�
①CH3CH2CH2OH＞CH3（CH2）2CH3
②CH3（CH2）2CH3＞CH3CH（CH3）2 
③苯酚＞苯   
④CH3CH2Br＞CH3CH2OH   
⑤
A．①④B．②④⑤C．①②③D．③④⑤

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