科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
例某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況,用下圖所示的裝置先進行了有關實驗:
⑴B是用來收集實驗中產(chǎn)生的裝置,但未將導管畫全,請將裝置圖補充完整。
⑵實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①請寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解?你認為原因是 。
③下列試劑中能夠證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是 (填寫字母編號)
A.鐵粉 B.BaCl2溶液 C.銀粉 D.Na2CO3溶液
(3)為了測定余酸的物質(zhì)的量濃度,甲、乙兩位同學進行了如下設計:
①甲同學設計方案是:
先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的SO2的量,再計算余酸的物質(zhì)的量濃度,他認為測定SO2的量的方法有很多種,請問下列實驗方案中不可行的是 (填寫字母編號)
A:將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱量
B:將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀
C:用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)
D:將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的氫氧化鋇溶液(預先除去了溶解O2),反應完全后,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀(隔絕空氣條件下)
②乙同學設計的方案是:
在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL,取20mL于錐形瓶中,滴加2~3滴甲基橙指示劑,用標準氫氧化鈉溶液進行滴定(已知:Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5),通過測定出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液體積不變,你認為乙同學設計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度 ,(填能或否),其理由是 。
(4)請你再設計一個可行的實驗方案來測定余酸的物質(zhì)的量濃度。簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù),并寫出相應的計算式。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年湖北省武漢市五校高一上學期期中統(tǒng)考化學試卷(帶解析) 題型:實驗題
(14分)I.在化學實驗時必須注意安全操作,避免意外傷害,下列實驗操作或事故處理不正確的是 ( )
①在點燃易燃氣體前,必須檢驗氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時,應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒攪拌
③濃硫酸對皮膚有腐蝕性,如不慎沾到皮膚上,應用較多的水沖洗,再涂上硼酸稀溶液
④給試管中的液體加熱時,液體不超過試管容積的1/3
⑤點燃添滿酒精的酒精燈
⑥實驗時不慎被玻璃劃破手指,引起輕微流血時,用三氯化鐵溶液涂抹止血(血液可看作是膠體分散系)
II.某同學用膽礬晶體(CuSO4·5H2O )配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL,回答下列問題
(1)所需儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管 ,還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗,請寫出: 。
(2)請寫出該實驗的簡要的實驗步驟:
①計算 ②稱量膽礬 g ③ ④轉移 ⑤洗滌并轉移 ⑥定容 ⑦搖勻
(3)下圖是該同學轉移溶液的示意圖,圖中的錯誤是 。
(4)該同學在定容后,加蓋倒轉搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(5)一瓶配制好的稀CuSO4溶液,因時間過長,標簽污損,為檢驗它就是盛有CuSO4溶液,說說你的實驗檢驗方法。
鑒別對象 | 實驗操作、現(xiàn)象 |
Cu2+ | |
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科目:高中化學 來源:2014屆湖北省武漢市五校高一上學期期中統(tǒng)考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(14分)I.在化學實驗時必須注意安全操作,避免意外傷害,下列實驗操作或事故處理不正確的是 ( )
①在點燃易燃氣體前,必須檢驗氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時,應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒攪拌
③濃硫酸對皮膚有腐蝕性,如不慎沾到皮膚上,應用較多的水沖洗,再涂上硼酸稀溶液
④給試管中的液體加熱時,液體不超過試管容積的1/3
⑤點燃添滿酒精的酒精燈
⑥實驗時不慎被玻璃劃破手指,引起輕微流血時,用三氯化鐵溶液涂抹止血(血液可看作是膠體分散系)
II.某同學用膽礬晶體(CuSO4·5H2O )配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL,回答下列問題
(1)所需儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、 膠頭滴管 ,還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗,請寫出: 。
(2)請寫出該實驗的簡要的實驗步驟:
①計算 ②稱量膽礬 g ③ ④轉移 ⑤洗滌并轉移 ⑥定容 ⑦搖勻
(3)下圖是該同學轉移溶液的示意圖,圖中的錯誤是 。
(4)該同學在定容后,加蓋倒轉搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(5)一瓶配制好的稀CuSO4溶液,因時間過長,標簽污損,為檢驗它就是盛有CuSO4溶液,說說你的實驗檢驗方法。
鑒別對象 |
實驗操作、現(xiàn)象 |
Cu2+ |
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科目:高中化學 來源:同步題 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)用5.0 mol·L-1的NaOH溶液配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液時,下圖所示的儀器中,肯定不需要的是 (填序號),配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 (填儀器名稱)
(2)在配制過程中下列操作將導致實際所配NaOH溶液濃度偏低的是(填編號)
①準確取出濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長;
②用容器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶,緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切;
③搖勻后,液面低于刻度線,再加蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切;
④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌。
(3)現(xiàn)欲配制500mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,需要 mL 5.0 mol·L-1的NaOH溶液,
需要 的容量瓶。
(4)若配制溶液時需要用固體NaOH,則需要NaOH的質(zhì)量為 。某同學實際配置的NaOH溶液的濃度為0.08 mol·L-1,原因可能是以下 (填編號)
A:使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 B:容量瓶中原來存有少量水
C:溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D:膠頭滴管加水后定容時仰視刻度
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