下圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于
[     ]
A．2
B．3
C．4
D．5
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

例某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示的裝置先進行了有關實驗：

                                 

⑴B是用來收集實驗中產(chǎn)生的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整。

⑵實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認為原因是              。

③下列試劑中能夠證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是       （填寫字母編號）

A．鐵粉      B．BaCl2溶液       C．銀粉       D．Na2CO3溶液

（3）為了測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學進行了如下設計:

①甲同學設計方案是：

先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的SO2的量,再計算余酸的物質(zhì)的量濃度,他認為測定SO2的量的方法有很多種,請問下列實驗方案中不可行的是      (填寫字母編號)

A：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱量

B：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀

C：用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)

D：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的氫氧化鋇溶液(預先除去了溶解O2),反應完全后,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀(隔絕空氣條件下)

②乙同學設計的方案是：

在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，滴加2～3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定(已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5)，通過測定出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液體積不變,你認為乙同學設計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度          ,(填能或否)，其理由是                                      。

(4)請你再設計一個可行的實驗方案來測定余酸的物質(zhì)的量濃度。簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)，并寫出相應的計算式。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省武漢市五校高一上學期期中統(tǒng)考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（14分）I．在化學實驗時必須注意安全操作，避免意外傷害，下列實驗操作或事故處理不正確的是 (　       　)
①在點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度　
②在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌　
③濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸稀溶液　
④給試管中的液體加熱時，液體不超過試管容積的1/3
⑤點燃添滿酒精的酒精燈　
⑥實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，用三氯化鐵溶液涂抹止血（血液可看作是膠體分散系）
II．某同學用膽礬晶體（CuSO4·5H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問題
（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管 ,還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：         　　　　         。
（2）請寫出該實驗的簡要的實驗步驟：
①計算 ②稱量膽礬　　　　　g ③         ④轉移 ⑤洗滌并轉移 ⑥定容 ⑦搖勻
（3）下圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是　　　　　　　　　    。

（4）該同學在定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因時間過長，標簽污損，為檢驗它就是盛有CuSO4溶液，說說你的實驗檢驗方法。

鑒別對象
實驗操作、現(xiàn)象
Cu2+
 

 

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科目：高中化學 來源：2014屆湖北省武漢市五校高一上學期期中統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）I．在化學實驗時必須注意安全操作，避免意外傷害，下列實驗操作或事故處理不正確的是 (　         　)

①在點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度　

②在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌　

③濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸稀溶液　

④給試管中的液體加熱時，液體不超過試管容積的1/3

⑤點燃添滿酒精的酒精燈　

⑥實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，用三氯化鐵溶液涂抹止血（血液可看作是膠體分散系）

II．某同學用膽礬晶體（CuSO4·5H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問題

（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、 膠頭滴管 ,還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：          　　　　          。

（2）請寫出該實驗的簡要的實驗步驟：

①計算 ②稱量膽礬　　　　　g ③          ④轉移 ⑤洗滌并轉移 ⑥定容 ⑦搖勻

（3）下圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是　　　　　　　　　     。

（4）該同學在定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因時間過長，標簽污損，為檢驗它就是盛有CuSO4溶液，說說你的實驗檢驗方法。

鑒別對象

實驗操作、現(xiàn)象

Cu2+

 

 

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：實驗題

某學生在化學實驗室配制500mL 0. 4mol/L NaOH溶 液，整個配制過程如下圖所示。

(1)用托盤天平應稱NaOH固體___g。
(2)指出上述配制過程中存在的四處錯誤__________。
(3)在配制過程中，下列操作將導致實際所配NaOH溶液濃 度偏低的是___（填編號）。
①準確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長；
②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切；
③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切；
④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用5.0 mol·L-1的NaOH溶液配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液時，下圖所示的儀器中，肯定不需要的是                        （填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是               （填儀器名稱）

（2）在配制過程中下列操作將導致實際所配NaOH溶液濃度偏低的是（填編號）       

①準確取出濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長；

②用容器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切；

③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切；

④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌。

（3）現(xiàn)欲配制500mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，需要          mL 5.0 mol·L-1的NaOH溶液，

需要             的容量瓶。

（4）若配制溶液時需要用固體NaOH，則需要NaOH的質(zhì)量為              。某同學實際配置的NaOH溶液的濃度為0.08 mol·L-1，原因可能是以下           （填編號）

A：使用濾紙稱量氫氧化鈉固體          B：容量瓶中原來存有少量水

C：溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌          D：膠頭滴管加水后定容時仰視刻度

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同步練習冊答案