Question

2．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑的是（　�。�

• A． A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
• B． 常溫下，與水反應(yīng)，A浮于水面而B卻沉于水底
• C． 常溫時，A能從酸中置換出氫，而B卻不能
• D． 等物質(zhì)的量的A、B分別從足量酸中置換生成H₂：A比B的多

Answer 1

分析 元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈，其最高價氧化物的水化物堿性越強，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少，則不一定A的金屬性大于乙，如Li元素金屬性小于Ba元素，故A錯誤；
B．金屬性強弱與失電子難易程度有關(guān)，與其密度無關(guān)，所以該選項不能說明金屬性A大于B，故B錯誤；
C．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B卻不能，則說明A易失電子、B不易失電子，則金屬性A大于B，故C正確；
D．等物質(zhì)的量的A、B分別從足量酸中置換生成H₂：A比B的多，不能說明A的金屬性大于B，如1molMg、Al分別于足量酸反應(yīng)時Mg生成1mol氫氣、Al生成1.5mol氫氣，但金屬性Mg＞Al，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查金屬性強弱判斷，為高頻考點，側(cè)重考查分析判斷及知識靈活運用能力，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律是解本題關(guān)鍵，注意：金屬性強弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，題目難度不大，易錯選項是D．