Question

人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。

負極反應式為                                    。

正極反應式為                                    。

（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應過程的離子方程式為                   ，若將此反應設(shè)計成原電池，則負極所用電極材料為       ，正極反應式為                         。

（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為            。

A．鋁片、銅片      B．銅片、鋁片      C．鋁片、鋁片    D．銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應式：                        。

（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是__________（填“a”或“b”），該極的電極反應式是：________________。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Answer 1

（1） Pb＋SO42-–2e-=PbSO4（2分）

PbO2＋SO42-＋4H+＋2e-=PbSO4＋2H2O（2分）

（2） 2Fe3++Cu=2Fe 2++Cu 2+（2分） Cu（1分） Fe3++e-=Fe 2+ （2分）

（3）  B（1分），Al+4OH-–3e-＝AlO2-+2H2O（2分）

（4）① a（1分），CH4＋10OH－–8e－＝CO＋7H2O（2分） ②減�。�1分）