下列說法不正確的是( )
A.1L 0.1mol?L-1HF溶液與1L pH為13的NaOH溶液反應,所得溶液中H+的數(shù)目為2×10-7NA
B.用標準酸液、甲基橙試液、蒸餾水、pH計、滴定管(酸式和堿式)、錐形瓶等可完成某一未知濃度氨水的電離度的測定實驗
C.將0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7,則反應后的混合液中:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
D.在相同溫度下,等體積等物質的量濃度的3種稀溶液:①Na2SO4、②H2SO4、③Na2S中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是③>①>②
【答案】分析:A.HF酸為弱酸,反應后溶液呈堿性;
B.根據(jù)電離度的定義分析;
C.根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷;
D.S2-離子水解,結合電解質的電離分析.
解答:解:A.HF酸為弱酸,反應后溶液呈堿性,所得溶液中H+的數(shù)目小于2×10-7NA,故A錯誤;
B.用中和滴定的方法可測定氨水濃度,根據(jù)pH可測定c(OH-),以此可計算,即電離度,故B正確;
C.將0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合,HA過量,混合后溶液的pH大于7,說明A-水解程度大于HA的電離程度,溶液存在電荷守恒:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),存在物料守恒:c(A-)+c(HA)=2c(Na+),二者聯(lián)式可得2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA),故C正確;
D.①Na2SO4溶液中存在Na+、SO42-、H+、OH-等離子,②H2SO4溶液中存在SO42-、H+、OH-等離子,③Na2S溶液中Na+、H+、OH-、S2-、HS-等離子,則所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是③>①>②,故D正確.
故選A.
點評:本題綜合考查酸堿混合的定性判斷和離子濃度的大小比較問題,題目難度中等,答題中注意電荷守恒和物料守恒的運用.
練習冊系列答案
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