Question

有關(guān)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，試回答：

（1）轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)條件為

 

．
（2）轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式為

 

．轉(zhuǎn)化③的離子方程式為

 

．
（3）若轉(zhuǎn)化⑤用于實(shí)驗(yàn)室制Al（OH）₃，則試劑A宜選擇

 

（填名稱）．
（4）向50mL 3mol?L^-1 AlCl₃溶液中滴加1mol?L^-1 NaOH溶液，結(jié)果Al³⁺離子有

1

3

轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為

 

mL．

Answer 1

分析：（1）利用電解熔融的氧化鋁可以制取金屬鋁；
（2）金屬鋁能夠和強(qiáng)堿反應(yīng)生成NaAlO₂和水；二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成了氯氣，離子方程式中濃鹽酸寫成離子形式；
（3）氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液，不溶于弱堿，故制取氫氧化鋁選用的是弱堿氨水；
（4）Al³⁺離子有

1

3

轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀，存在兩種情況，一種是氫氧化鈉溶液不足，恰好生成氫氧化鋁；一種是氫氧化鈉稍過量，生成的沉淀有

2

3

反應(yīng)了，剩余

1

3

沒有反應(yīng)．

解答：解：（1）轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)條件為：融熔、電解，故答案為：融熔、電解；
（2）金屬鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；制取氯氣的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）由于氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液，故制取時(shí)選用弱堿氨水，故答案是：氨水；
（4）n（AlCl₃）=0.05L×3mol?L^-1=0.15mol，生成的Al（OH）₃沉淀為0.05mol；
第一種情況：氫氧化鈉不足，只生成了氫氧化鋁，n（NaOH）=3n（Al（OH）₃）=0.15mol，加入的NaOH溶液的體積為  

0.15mol

1mol?L-1

=0.15L=150mL；
第二種情況：氫氧化鈉部分過量，生成了0.05mol氫氧化鋁，0.10mol的NaAlO₂，根據(jù)反應(yīng)：Al³⁺+30H^-═Al（OH）₃ Al（OH）₃+0H^-═AlO₂ ^-+2H₂O、
Al³⁺+40H^-═AlO₂ ^-+2H₂O；
n（NaOH）=0.10mol×4+0.05mol×3=0.65mol，NaOH溶液的體積為

0.65mol

1mol?L-1

=0.65L=650nL；
故答案為：150或550．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁的制取、氫氧化鋁的制取、氫氧化鋁的兩性等知識(shí)，注意濃鹽酸書寫離子方程式時(shí)寫成離子形式，難度中等．