Question

實(shí)驗(yàn)室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl₂和Br₂，流程如下：

(1)操作I使用的試劑是_______________，用主要儀器的名稱是_____________。
(2)加入溶液W的目的是___________________，用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是___________。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為_____________。

(3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO氣體，下列裝置中合理的是_____________________。
a.
b.
c.
d.

(4)常溫下，H₂SO₃的電離常數(shù)K=1.2×10^-2，,K=6.3×10^-3；H₂CO₃的電離常數(shù)K=4.5×10^-7，K=4.7×10^-11某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃；將SO₂和CO₂氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于_____________________。設(shè)計(jì)合理試驗(yàn)驗(yàn)證H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃（簡要說明試驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）______________________________________。儀器自選。供選擇的試劑：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaHSO₃、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、pH試紙。

Answer 1

（1）四氯化碳；分液漏斗
（2）除去溶液中的SO₄^2-；11.0pH12.2
（3）b、d
（4）用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等　　
提供3種參考方案如下：
方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度相同的NaHSO₃和NaHCO₃溶液，用酸度計(jì)（或pH試紙）測兩溶液的pH，前者的pH小于后者，證明H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃。
方案二：將SO₂氣體依次有過NaHCO₃（或Na₂CO₃）溶液、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、澄清石灰水，品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃。
方案三：將CO₂氣體依次有過NaHSO₃（或Na₂SO₃）溶液、品紅溶液，品紅溶液不褪色，證明H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃。