25 ℃時(shí)，取pH為a的鹽酸V1 L，用pH為b的NaOH溶液中和(a≤b且b≥8)。需NaOH溶液V2 L。

(1)若a+b=14，則=________________。

(2)若a+b=13，則=________________。

(3)若a+b＞14，則=_______________。且V1_____________V2(填“＞”“＜”或“=”)。

解析：pH=a的HCl(aq)，c(H+)=10-a mol·L-1；pH=b的NaOH，c(OH-)=10b-14 mol·L-1。若酸堿恰好中和時(shí)，V1·10-a=V2·10b-14.

所以=10a+b-14。故(1)當(dāng)a+b=14時(shí)，則=1；(2)當(dāng)a+b=13時(shí)，=10-1；(3)當(dāng)a+b＞14時(shí)，V1V2=10a+b-14＞1，即V1＞V2。

答案：(1)1  (2)0.1  (3)10a+b-14  ＞


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4
G．HClO．以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
ABE
ABE
；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
DF
DF
．
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
＜
＜
m2（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃時(shí)，有pH為a（a≤6）的鹽酸和pH為b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液．若a+b＞15，則Va：Vb=
10a+b-14
10a+b-14
（填表達(dá)式），且Va
＞
＞
Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-．現(xiàn)有濃度為0.1mol?L-1的五種溶液：
A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
這五種溶液的pH由小到大的順序是
DBACE
DBACE
（填編號(hào)）
（5）常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．該溶液中存在的三個(gè)平衡體系，它們是：水的電離H2O?H++OH-、
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用電離或離子方程式表示）；在此溶液中濃度為0.01mol/L的微粒是
Cl-
Cl-
，濃度為0.002mol/L的微粒是
Na+
Na+
；
NH4+
NH4+
和
H+
H+
兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH-多0.008mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?如皋市模擬）綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級(jí)純度鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
（1）檢驗(yàn)所得綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是
取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明不含有Fe3+
取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明不含有Fe3+
．
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀，
使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀，
；通入硫化氫至飽和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；
②
防止Fe2+的氧化
防止Fe2+的氧化
．
（3）操作IV的順序依次為：
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、結(jié)晶
過濾洗滌
過濾洗滌
．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗
．
（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO-4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①計(jì)算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
97.54%
97.54%
．
②若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有
樣品中存在少量的雜質(zhì)（如H2O、H2SO4等）
樣品中存在少量的雜質(zhì)（如H2O、H2SO4等）
；
樣品部分被氧化
樣品部分被氧化
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出0.1mol/LNa2S溶液中的守恒關(guān)系，電荷守恒為
c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
，物料守恒為
c（Na+）=2（HS-）+2c（H2S）+2c（S2-）
c（Na+）=2（HS-）+2c（H2S）+2c（S2-）
，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
．
（2）25℃時(shí)、有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸用該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，（題中a＜b，b≥8）問：
①若a+b=14，則
Va
Vb
=
1：1
1：1
；
②若a+b=13，則
Va
Vb
=
1：10
1：10
；
③若a+b＞14，則
Va
Vb
=
10a+b-14
10a+b-14
且Va
＞
＞
Vb（填“＞”“＜”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成的沉淀中除Cu（OH）2外，還有堿式硫酸銅[化學(xué)式可表示為xCuSO4?yCu（OH）2]．為了加以驗(yàn)證，小組成員進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①分別配制50mL物質(zhì)的量濃度均為0.100mol?L-1CuSO4溶液和NaOH溶液；
②準(zhǔn)確量取10mLCuSO4溶液倒入50mL燒杯中；
③向燒杯中勻速加入0.100mol?L-1NaOH溶液，并每加入1.00mLNaOH溶液用pH計(jì)測(cè)一次混合溶液的pH；
④當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積達(dá)到30mL時(shí)停止實(shí)驗(yàn)，并繪制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí)pH變化曲線．
請(qǐng)回答以下問題：
（1）V（NaOH）在0.00mL～2.00mL之間時(shí)，溶液中無沉淀產(chǎn)生，但pH變化較快的原因是
OH-未與Cu2+結(jié)合，而是與Cu2+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)
OH-未與Cu2+結(jié)合，而是與Cu2+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)
；
（2）V（NaOH）在2.00mL～15.00mL之間時(shí)，溶液中產(chǎn)生綠色沉淀，并不斷增加，經(jīng)檢測(cè)此沉淀為堿式硫酸銅．已知蒸餾水的pH為6.32，當(dāng)V（NaOH）為15.00mL時(shí)，溶液pH為6.30，則可求得x=
1
1
，
y=
2
2
；
（3）V（NaOH）在17.00mL～20.00mL之間時(shí)，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，并不斷增加．已知V（NaOH）為20.00mL時(shí)，溶液pH為12.25，則此時(shí)沉淀中
含
含
（填“含”或“不含”）有堿式硫酸銅，理由是
加入CuSO4的與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，且溶液pH為12.25，說明NaOH為完全反應(yīng)，應(yīng)存在堿式碳酸銅
加入CuSO4的與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，且溶液pH為12.25，說明NaOH為完全反應(yīng)，應(yīng)存在堿式碳酸銅
．

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