3．下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能氧化成醛的是（　�。�
A．B．（CH3）3CCH2OHC．D．

分析 能發(fā)生消去反應(yīng)的醇或鹵代烴中連接醇羥基或鹵原子的碳原子相鄰碳原子上必須含有H原子，能被氧化生成醛的醇醇羥基必須位于邊上，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該分子中醇羥基不位于邊上，所以醇羥基只能被氧化生成羰基而不是醛基，故A錯(cuò)誤；
B．該分子中連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上不含氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．該分子中連接醇羥基或鹵原子的碳原子相鄰碳原子上含有H原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)，醇羥基位于邊上，所以能被氧化生成醛，故C正確；
D．該分子中連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上不含氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意醇或鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)、醇被氧化生成醛的有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如表列出了8種短周期元素在元素周期表中時(shí)位置，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）元素⑦在元素周期表中處于第三周期，第ⅥA族．
（2）上述8種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的符號(hào)為Na，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的分子式為HClO4．
（3）元素②、③和⑥分別形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，②形成的電子式為．穩(wěn)定性最強(qiáng)的結(jié)構(gòu)式為．
（4）元素④和⑤各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）由①、⑦和⑧三種元素中的一種或幾種組成的單質(zhì)和化合物兩兩反應(yīng)中．能證明元素⑧的非金屬性強(qiáng)于⑦的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+Cl2=S↓+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．能源是人類生存和發(fā)展的重要支撐因素，常規(guī)能源（煤、石油、天然氣等）日益減少，促使人們研究能源的利用率和新能源（如太陽(yáng)能、氫能、核能等）的開(kāi)發(fā)．
（1）我國(guó)目前最主要的能源品種是煤、石油和天然氣，能源利用中存在的主要問(wèn)題有污染較重，不能再生；
（2）為減少污染，提高燃料利用率，下列措施可以達(dá)到目的是ABC（填序號(hào)，下同）．
①將城市居民燃煤改為使用氣體燃料；
②若將原來(lái)燒天然氣的灶具改燒液化石油氣，應(yīng)增大空氣進(jìn)入量和減少液化氣的進(jìn)入量；
③在農(nóng)村大力發(fā)展沼氣．
（3）下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
①化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)貯著大量的能量；
②綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)；
③物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所利用；
④吸熱反應(yīng)沒(méi)有利用價(jià)值
（4）烏克蘭科學(xué)家用銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，該霧化器的作用是使燃料燃燒更充分．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有機(jī)物不是同一種物質(zhì)的是（　�。�
A．和B．C（CH3）3C（CH3）3和CH3（CH2）3C（CH3）3
C．CH2═CH-CH═CH2和D．和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．碳原子間均以單鍵結(jié)合的烴稱烷烴，烴分子中的碳骨架可用相連接的短線表示（又稱鍵線式）例：2-甲基丙烷可表示為，試寫(xiě)出下列烷烴的分子式．
（1）C12H26；
（2）C7H14；
（3）C8H8；
（4）C10H12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O↑．為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案如圖1：
（1）操作①中盛放藥品可選用坩堝  （填儀器名稱），在加熱過(guò)程中應(yīng)不斷攪拌 （填操作名稱）．
（2）操作③為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是會(huì)引入雜質(zhì)硝酸根離子．
（3）進(jìn)行操作③后，如何判斷SQUOTE已除盡，方法是干凈試管取上層清液少許于試管中，向此試管中滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀，說(shuō)明SO42-已除盡．
（4）操作④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
（5）說(shuō)明此設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)密之處及正確的方法在操作③時(shí)加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后應(yīng)加過(guò)量鹽酸以除去Na2CO3，然后再加熱煮沸除去HCl和CO2．
（6）若將純凈的NaCl溶液得到純凈的NaCl固體，還需的操作為蒸發(fā)、干燥．
（7）某研究小組同學(xué)得到另一份0.2L粗鹽樣品溶液，其相關(guān)信息如圖2，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.2 mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 g．
②該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為0.1 mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1．
③向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀0.6 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的敘述中，不正確的是（　�。�
A．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志
C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防止儀器炸裂
D．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．對(duì)于mA（s）+nB（g）?pC（g）的可逆反應(yīng)，在一定溫度下C的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是（　�。�
A．m+n＜pB．n＞p
C．x點(diǎn)的狀態(tài)是v正＞v逆D．y點(diǎn)的狀態(tài)是v正＞v逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在373K時(shí)，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2?NO+SO3，下列敘述正確的是（　�。�
A．在任何時(shí)刻N(yùn)O2和SO3的物質(zhì)的量一定相等
B．在平衡狀態(tài)時(shí)NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等
C．在任何時(shí)刻體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)總物質(zhì)的量
D．在平衡狀態(tài)時(shí)SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等

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