【題目】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同， A與D可形成兩種常見(jiàn)液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1。E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列各題（涉及元素請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示）：

（1） B、C、D三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布圖為 。

（2）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基態(tài)原子中，核外存在 對(duì)自旋相反的電子。

（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有________個(gè)；ED的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 。E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B22－的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。晶體中E2+的配位數(shù)為______。該化合物的電子式為 。

（4）用高能射線照射液態(tài)H時(shí)，一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子。

①釋放出來(lái)的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是 。

②由H分子釋放出一個(gè)電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式 ；

【答案】（1） 1s22s22p4

（2） 電子云 2

（3） 12； 基態(tài)原子的電子發(fā)生躍遷（合理給分） 6。

（4）①水分子間存在氫鍵 ②2H2O++SO2＝SO42－+4H+

【解析】試題分析：A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則A為H元素；B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同，核外電子排布式為1s22s22p2，故B為碳元素；A與D可形成兩種常見(jiàn)液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1，則D為O元素、G為H2O2、H為H2O；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和，原子核外電子數(shù)為（2+8）×2＝20，則E為Ca。

（1）同周期自左而右電負(fù)性增大，C、N、O中電負(fù)性最大的元素為O元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4；

（2）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述，B為碳元素，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2，核外存在2對(duì)自旋相反的電子；

（3）某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以頂點(diǎn)的E2+研究，與之等距且最近的E2+位于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共用，故晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有個(gè)；ED的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是：激發(fā)態(tài)的電子躍遷到低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量；E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似，但該晶體中含有的啞鈴形B22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，晶體中E2+的配位數(shù)為6，該化合物為CaC2，碳化鈣為離子化合物，電子式為；

（4）用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子為H2O+，則

①水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是：水分子間存在氫鍵；

②由H分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，該陽(yáng)離子與SO2水溶液反應(yīng)離子方程式為2H2O++SO2＝SO42－+4H+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X在周期表中原子半徑最小，Y與Z相鄰，Z、R在地殼中的含量位列前兩位，M為短周期中電負(fù)性最小的元素。請(qǐng)回答：

（1）基態(tài)Z原子的外圍電子排布圖為____________。

（2）X與Y能形成多種化合物，其中Y2X2分子中σ鍵、π鍵的數(shù)目之比為_______。

（3）在R3Y4晶體中鍵角：Y-R-Y____R-Y-R（填“>”“<”或“=”），原因?yàn)?/span>________。

（4）鎢（W）元素可以和Z、M形成多種化合物，其中一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖：

已知：相鄰Z原子的核間距為apm，鎢原子位于Z原子形成的正八面體的體心，M離子位于鎢原子形成的立方體的體心。

①與M原子距離最近且相等的Z原子的數(shù)目為_________。

②晶體的化學(xué)式為__________。

③設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為______g/cm3（列出表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將銅片放入盛有足量稀硫酸的燒杯中，若使銅片溶解，則不能在燒杯中加入

A. 三氯化鐵固體 B. 硝酸銨固體

C. 稀硝酸溶液 D. 硫酸亞鐵固體

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【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下圖所示：

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.

（1）過(guò)程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是__________。

（2）過(guò)程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過(guò)程可表示為：

i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

①寫(xiě)出ii的離子方程式：________________。

②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO2，溶液變紅。

b.___________。

（3）過(guò)程Ⅱ的目的是脫硫。若濾液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,則PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。

（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖所示。將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā) 生反應(yīng):PbSO4+3OH-=HPbO2-+SO42-+H2O。

①a與外接電源的________極相連。

②電解過(guò)程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應(yīng)式為___________。

③與傳統(tǒng)無(wú)膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的分析正確的是

A. 吸氧腐蝕是吸熱反應(yīng) B. 鐵作原電池正極

C. 正極電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH- D. 原電池負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 石油的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化學(xué)工業(yè)水平的標(biāo)志

B. 石油裂化既能提高汽油產(chǎn)量，又能提高汽油的質(zhì)量

C. 石油的裂解和裂化都是化學(xué)變化，但二者的目的不一樣

D. 烷烴在裂解過(guò)程中既可發(fā)生斷鏈裂解又可發(fā)生脫氫裂解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中X原基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，Z2-和W+有相同的核外電子排布；R的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Y、Z、W三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>______（用元素符號(hào)表示）。

（2）若M分子是Y2Z的等電子體，M的結(jié)構(gòu)式為______, M分子的中心原子的軌道雜化類型為________, 1molM中含有_____molσ鍵。

（3）Y的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于Z的簡(jiǎn)單氫化物中，其主要原因是_____________。

（4）基態(tài)R+離子的核外電子排布式是__________，R的高價(jià)離子與Y的最常見(jiàn)氫化物形成的配離子的化學(xué)式為________________。

（5）Z與W形成的化合物W2Z的晶胞如圖。其中Z離子的配位數(shù)為________,與一個(gè)Z離子距離最近的所有W離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為________結(jié)構(gòu)。若W2Z的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該化合物的密度為_______g·cm-3（列出計(jì)算式即可，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 醬油中加入氯化鐵可以治療缺鐵性貧血

B. 融雪工業(yè)鹽大多含有NaCl，因此可替代食鹽食用

C. 食用油的主要成份是油脂，其成分與汽油、煤油相同

D. 《本草拾遺》記載“醋……消食，殺惡毒……”其中醋的有效成分是乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物。m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì)，n通常為深紅棕色液體，0.01 mol/L r溶液的pH為2，p被英國(guó)科學(xué)家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 原子半徑的大小W＜X＜Z

B. W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)

C. Y的氧化物可能呈黑色或紅棕色

D. Z的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸

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