Question

明明同學欲探究一塊棕黑色塊狀固體的主要成分（僅由兩種元素組成）．將該固體溶于稀鹽酸后，有氣體A放出，并得到淺綠色溶液B．A在空氣中充分燃燒，又得到無色有刺激性氣味的氣體C，該氣體能使品紅溶液褪色．向B溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，可先得到白色沉淀，然后沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答：
（1）該棕黑色塊狀固體的主要成分是（寫化學式）______．
（2）請另外寫出兩個有氣體C生成的氧化還原反應方程式：
①______．
②______．
（3）請寫出白色沉淀變成紅褐色沉淀的化學方程式：______．
（4）將紅褐色沉淀溶于稀鹽酸后，欲檢驗溶液中的金屬陽離子，可選用的試劑是______．

Answer 1

解：將該固體溶于稀鹽酸后，有氣體A放出，并得到淺綠色溶液B，說明B中含有氯化亞鐵，A在空氣中充分燃燒，又得到無色有刺激性氣味的氣體C，該氣體能使品紅溶液褪色，則C是二氧化硫，A是硫化氫，向B溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，可先得到白色沉淀，然后沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則說明B中溶質(zhì)是氯化亞鐵，棕黑色固體和鹽酸反應生成氯化亞鐵和硫化氫，則該棕黑色固體是FeS，
（1）通過以上分析知，A的化學式是FeS，故答案為：FeS；
（2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，所以其方程式分別為：
S+O₂SO₂，Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂ ↑+2H₂O，
故答案為：S+O₂SO₂，Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂ ↑+2H₂O；
（3）氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成絡合物而使溶液呈血紅色，故答案為：KSCN溶液．
分析：將該固體溶于稀鹽酸后，有氣體A放出，并得到淺綠色溶液B，說明B中含有氯化亞鐵，A在空氣中充分燃燒，又得到無色有刺激性氣味的氣體C，該氣體能使品紅溶液褪色，則C是二氧化硫，A是硫化氫，向B溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，可先得到白色沉淀，然后沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則說明B中溶質(zhì)是氯化亞鐵，棕黑色固體和鹽酸反應生成氯化亞鐵和硫化氫，則該棕黑色固體是FeS，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答．
點評：本題考查了無機物的推斷，明確物質(zhì)的顏色及性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，鐵離子的檢驗是學習重點，難度不大．