Question

常溫下，對(duì)于1L0.005mol?L^-1硫酸表述中正確的是（　　）

• A、由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-2mol?L^-1
• B、加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少
• C、2c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• D、滴加稀氨水使pH=7，則c（NH₄⁺）=2 c（SO₄^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A、常溫下，對(duì)于1L 0.005mol?L^-1硫酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，依據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算水電離出的氫離子濃度；
B、酸溶液中加水稀釋，溶液中氫氧化鈣離子濃度增大；
C、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
D、依據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算分析．

解答： 解：A、常溫下，對(duì)于1L 0.005mol?L^-1硫酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，離子積常數(shù)K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14，得到溶液中水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同為10^-12mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、溶液中存在離子積常數(shù)，加水稀釋后，溶液中氫離子的濃度減少，氫氧根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中存在電荷守恒為c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D、滴加稀氨水使pH=7，溶液中存在電荷守恒為c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），c（H⁺）=c（OH^-），則c（NH₄⁺）=2 c（SO₄^2-），故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離特征分析應(yīng)用，離子積常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，溶液中電荷守恒的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．