Question

13．常溫下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． HA是一種弱酸
• B． 0.1 mol•L^-1 HA溶液與0.05 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-）
• C． 體積、濃度均相等的HA溶液與鹽酸溶液分別與足量鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同
• D． 該HA溶液中：2c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）+c（HA）

Answer 1

分析 A．常溫下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，說明酸部分電離；
B．根據(jù)電荷守恒可知：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根據(jù)物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺）計算分析；
C．體積、濃度均相等的HA溶液與鹽酸溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，分別與足量鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同；
D．酸溶液中存在電荷守恒和溶質(zhì)為弱電解質(zhì)存在電離平衡分析．

解答 解：A．常溫下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，說明酸部分電離，酸HA為弱酸，故A正確；
B.0.1mol•L^-1的HA溶液與0.05mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA，根據(jù)電荷守恒可知：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根據(jù)物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），二者結(jié)合得到：2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-），故B正確；
C．體積、濃度均相等的HA溶液與鹽酸溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，分別與足量鋅反應(yīng)，生成氫氣相同，故C正確；
D．c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），c（HA）＞c（H⁺），則2c（H⁺）＜c（OH^-）+c（A^-）+c（HA），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、電解質(zhì)溶液中電荷守恒，主要是微粒的定量關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．