Question

15．如表列出了A～R十二種元素在周期表中的位置：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	J
2				E	K	F
3	A	C	D		I		G	R
4	B						H

請用相應的化學符號和化學用語回答下列問題：
（1）其中單質化學性質最不活潑的元素是Ar，最活潑的金屬元素是K；
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是NaOH；其中J與F按原子個數(shù)1：1所成的化合物的電子式為．
（3）A、B、C三種元素按離子半徑由大到小的順序排列為K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）元素G的氣態(tài)氫化物比元素H的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．元素K和I的氣態(tài)氫化物沸點較高的是NH₃（填化學式）．其原因是氨氣分子之間存在氫鍵．
（5）元素G的單質溶于元素A的最高價氧化物對應的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的化學式為NaClO，該化合物中所含的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（6）元素B、C、D的簡單陽離子的氧化性比較Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺．（填離子符號）
（7）1g元素J的單質完全燃燒生成液態(tài)氧化物時放出的熱量為142.9KJ，寫出元素J的單質燃燒熱的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1 ．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知J為氫、A為Na、B為鉀、C為Mg、D為Al、E為碳、K為氮、I為磷、F為氧、G為Cl、H為Br、R為Ar．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑；同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強；
（2）金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；J與F按原子個數(shù)1：1所成的化合物為H₂O₂；
（3）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多，離子半徑越大；
（4）元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；氨氣分子之間存在氫鍵，沸點較高；
（5）氯氣與氫氧化鈉反應生成NaCl、NaClO，NaClO具有漂白性；
（6）金屬性越強，陽離子氧化性越弱；
（7）1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定物質放出的熱量為燃燒熱，注明物質的聚集狀態(tài)與反應熱，書寫熱化學方程式．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知J為氫、A為Na、B為鉀、C為Mg、D為Al、E為碳、K為氮、I為磷、F為氧、G為Cl、H為Br、R為Ar．
（1）同稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑；周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K的金屬性最強，故答案為：Ar；K；
（2）金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故NaOH的堿性最強，J與F按原子個數(shù)1：1所成的化合物為H₂O₂，電子式為，故答案為：NaOH；；
（3）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）非金屬性Cl＞Br，元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl＞HBr；氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于PH₃，故答案為：穩(wěn)定；NH₃；氨氣分子之間存在氫鍵；
（5）氯氣與氫氧化鈉反應生成NaCl、NaClO，NaClO具有漂白性，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：NaClO；離子鍵、共價鍵；
（6）金屬性：Na＞Mg＞Al，金屬性越強，陽離子氧化性越弱，故離子氧化性：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺，故答案為：Al³⁺；Mg²⁺；Na⁺；
（7）1g元素氫氣完全燃燒生成液態(tài)氧化物時放出的熱量為142.9KJ，則1mol氫氣燃燒放出的熱量為142.9kJ×$\frac{1mol×2g/mol}{1g}$=285.8kJ，故氫氣燃燒熱的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1 ．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，比較基礎，注意對元素周期表的整體把握．