氣態(tài)氯化鋁（Al2Cl6）是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示．請將圖中，你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭．
分析：先分析鋁原子和氯原子的最外層電子，再根據(jù)每個原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析配位鍵成鍵情況．
解答：解：Cl原子最外層有7個電子，只能與Al原子各提供1個電子形成一個共價鍵，使自己達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．Al原子最外層有3個電子，可分別與3個Cl原子形成共價鍵，因而Cl原子與2個Al原子形成的化學(xué)鍵中，必有1個是配位鍵，由于電子對由Cl原子提供，這樣Cl原子最外層電子數(shù)仍為8，Al原子最外層也成為8電子結(jié)構(gòu)．
故答案為
點(diǎn)評：本題考查了配位鍵的成鍵情況，配位鍵成鍵時必須有提供空的軌道的原子、有提供孤對電子的原子，且配位鍵由提供孤對電子的原子指向提供空軌道的原子，配位鍵也屬化學(xué)鍵．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛，鋁土礦是生產(chǎn)鋁及其化合物的重要原料．
（1）鋁元素在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
．
（2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁-空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注，其原理如圖所示．
①該電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
；
②電池中的NaCl的作用為
增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力
增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力
；
③以鋁-空氣電池為電源電解kl溶液制取KlO3（石墨為電極材料）時，電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為
I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+
I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+
；
④某鋁一空氣電池的效率為50%，若用其作電源電解500ml的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液（假設(shè)溶液電解前后體積不變）中NaOH的濃度為0.3mol?L-1，則該過程中消耗鋁的質(zhì)量為
2.7g
2.7g
．
（3）氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，聚氯化鋁也被用于城市污水處理．
①氯化鋁礦粉在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為
；
②將鋁土礦粉與碳粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
Al2O3+3C+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3+3CO
Al2O3+3C+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3+3CO
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

氣態(tài)氯化鋁（Al2Cl6）是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關(guān)系如下圖所示．請將圖中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

氣態(tài)氯化鋁（Al2Cl6）是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示．請將圖中，你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭．
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科目：高中化學(xué) 來源：1992年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

氣態(tài)氯化鋁（Al2Cl6）是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示．請將圖中，你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭．

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