【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不正確的是(　　)

A.表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況。由圖可知，NO2的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞a

B.b表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數(shù)小于CH3COOH的電離平衡常數(shù)

C.c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強(qiáng)p1 > p2

D.d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖象

【答案】D

【解析】

A. 增加CO的量，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，即c>b>a，故A說法正確；

B. 相同pH時，加水稀釋相同倍數(shù)，酸性強(qiáng)的酸pH變化大，根據(jù)圖像，CH3COOH的酸性強(qiáng)于HX，即HX的電離平衡常數(shù)小于CH3COOH的電離平衡常數(shù)，故B說法正確；

C. 根據(jù)反應(yīng)方程式，增大壓強(qiáng)，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率增高大，根據(jù)圖像p1>p2，故C說法正確；

D. 該反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入少量KCl固體，對平衡移動無影響，故D說法錯誤；

答案：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加過程中溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是

A.a點(diǎn)pH<7的原因：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

B.bc段發(fā)生的主要反應(yīng)：Al3++3OH=Al(OH)3

C.ef段發(fā)生的主要反應(yīng)：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

D.d點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2和SO42

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深B.過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3

C.向氯水中加石灰石可提高次氯酸的濃度D.光照新制氯水，氯水顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________。

（2）C（石墨）與適量H2O（g）反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和H2各2.24L時，吸收13.13kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。

（3）已知HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol H2O時，放出12.1熱量，用離子方程式表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　　）

A.電解飽和食鹽水：C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-

B.鉛蓄電池充電時陽極反應(yīng)式為：PbSO4–2e-+2H2O＝PbO2+4H++SO42―

C.氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-＝4OH-

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe–2e-＝Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)的pH=1

B. b點(diǎn)時，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C. c點(diǎn)時，V(NaOH)=20mL

D. 反應(yīng)過程中的值不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用①裝置除去CO2中含有的少量SO2

B.用②裝置蒸干飽和AlCl3溶液制備AlCl3晶體

C.用③裝置加熱NH4Cl固體制取NH3

D.用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標(biāo)。某化學(xué)小組測定某河流中氧的含量，經(jīng)查閱有關(guān)資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”，

Ⅰ．用已準(zhǔn)確稱量的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）固體配制一定體積的cmol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液；

Ⅱ．用水樣瓶取河流中水樣v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞（瓶內(nèi)不準(zhǔn)有氣泡），反復(fù)震蕩后靜置約1小時；

Ⅲ．向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時溶液變?yōu)辄S色； Ⅳ．將水樣瓶內(nèi)溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；

V．待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到終點(diǎn)并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為v2。

已知：I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6

（1）在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和________________________。

（2）在步驟Ⅱ中，水樣中出現(xiàn)了MnMnO3沉淀，離子方程式為4Mn2++O2+8OH－2MnMnO3↓+4H2O。

（3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _______________________________________________________________。

（4）滴定時，溶液由__________色到______________色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達(dá)到滴定終點(diǎn)。

（5）河水中的溶解氧為_____________________________mg/L。

（6）當(dāng)河水中含有較多NO3－時，測定結(jié)果會比實(shí)際值________(填偏高、偏低或不變)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（ ）

a電極

b電極

x溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A

石墨

石墨

CuCl2

a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體

B

Fe

石墨

KNO3

a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體

C

Fe

Cu

CuSO4

a電極質(zhì)量增加，b電極質(zhì)量減少

D

石墨

石墨

HCl

A電極放出無色氣體，b電極放出無色氣體

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案